Stato fisico del sale da cucina. Sale da cucina, chimica

SALE– cloruro di sodio NaCl. Moderatamente solubile in acqua, la solubilità dipende poco dalla temperatura: il coefficiente di solubilità di NaCl (in g per 100 g di acqua) è 35,9 a 20°C e 38,1 a 80°C. La solubilità del cloruro di sodio è notevolmente ridotta in presenza di acido cloridrico, idrossido di sodio, sali – cloruri metallici. Si dissolve in ammoniaca liquida ed entra in reazioni di scambio. La densità di NaCl è 2,165 g/cm 3, il punto di fusione è 800,8° C, il punto di ebollizione è 1465° C.

Dicevano: “Il sale è il capo di ogni cosa, senza sale e la vita è erba”; "Un occhio alla polizia (dove si trova il pane), l'altro alla saliera (saliera)", e anche: "Senza pane non è soddisfacente, senza sale non è dolce"... La saggezza popolare buriata dice: " Quando andrai a bere il tè, mettici dentro un pizzico di sale; fa digerire il cibo più velocemente e le malattie dello stomaco scompaiono.

È improbabile che sapremo quando i nostri lontani antenati assaggiarono per la prima volta il sale: siamo separati da loro da dieci a quindicimila anni. A quel tempo non c'erano utensili per cucinare; la gente immergeva tutti i prodotti vegetali nell'acqua e li cuoceva sui carboni ardenti, e la carne arrostita veniva infilzata su bastoni nelle fiamme del fuoco. Il “sale da cucina” dei popoli primitivi era probabilmente la cenere, che inevitabilmente entrava nel cibo durante la sua preparazione. La cenere contiene potassa - carbonato di potassio K 2 CO 3, che in luoghi lontani dai mari e dai laghi salati è stato a lungo utilizzato come condimento alimentare.

Forse un giorno, in assenza di acqua dolce, la carne o le radici e le foglie delle piante venivano immerse nell'acqua salata del mare o del lago e il cibo si rivelava più gustoso del solito. Forse le persone nascondevano la carne raccolta per un uso futuro nell'acqua di mare per proteggerla da rapaci e insetti, e poi scoprivano che acquisiva un sapore gradevole. I cacciatori attenti delle tribù primitive hanno potuto notare che gli animali amano leccare le leccate di sale - cristalli bianchi di salgemma che sporgono qua e là dal terreno, e hanno provato ad aggiungere sale al loro cibo. Potrebbero esserci altri casi di prima conoscenza da parte di persone con questa straordinaria sostanza.

Il sale da cucina puro, o cloruro di sodio NaCl, è una sostanza cristallina incolore, non igroscopica (non assorbe l'umidità dall'aria), solubile in acqua e fondente a 801° C. In natura, il cloruro di sodio si presenta sotto forma di minerale salgemma- salgemma. La parola "halite" deriva dal greco "halos", che significa sia "sale" che "mare". La maggior parte dell'halite si trova spesso a una profondità di 5 km sotto la superficie terrestre. Tuttavia, la pressione dello strato roccioso situato sopra lo strato di sale lo trasforma in una massa plastica viscosa. “Galleggiando” nei punti di bassa pressione delle rocce di copertura, lo strato di sale forma “cupole” saline che fuoriescono in più punti.

L'halite naturale è raramente bianca pura. Più spesso è brunastro o giallastro a causa delle impurità dei composti del ferro. Si trovano cristalli di salgemma blu, ma molto raramente. Ciò significa che per molto tempo nelle profondità della terra si trovarono in prossimità di rocce contenenti uranio e furono esposti a radiazioni radioattive.

In laboratorio si possono ottenere anche cristalli blu di cloruro di sodio. Ciò non richiede radiazioni; devi solo riscaldare una miscela di sale da cucina NaCl e una piccola quantità di sodio metallico Na in un recipiente ben chiuso. Il metallo può dissolversi nel sale. Quando gli atomi di sodio penetrano in un cristallo costituito da cationi Na+ e anioni Cl –, “completano” il reticolo cristallino, occupando posti adatti e trasformandosi in cationi Na+. Gli elettroni rilasciati si trovano in quei punti del cristallo dove gli anioni cloruro Cl –? . Tali posti insoliti all'interno del cristallo, occupati da elettroni invece che da ioni, sono chiamati "posti vacanti".

Quando il cristallo si raffredda, alcuni posti vacanti si combinano, causando la comparsa del colore blu. A proposito, quando un cristallo di sale blu viene sciolto nell'acqua, si forma una soluzione incolore, proprio come il sale normale.

Poeta greco Omero (VIII secolo a.C.), che scrisse Iliade E Odissea, chiamato sale da cucina “divino”. A quei tempi era valutato più dell'oro: dopotutto, come diceva il proverbio, "si può vivere senza oro, ma senza sale non si può vivere". Si sono verificati scontri militari sui depositi di salgemma e talvolta la carenza di sale ha causato “rivolte del sale”.

Sulle tavole di imperatori, re, re e scià c'erano saliere d'oro, ed erano responsabili di una persona particolarmente fidata: la saliera. I soldati venivano spesso pagati con sale e gli ufficiali ricevevano razioni di sale. Di norma, le sorgenti saline erano di proprietà dei sovrani e delle teste coronate. Nella Bibbia c’è l’espressione “bere sale dal palazzo del re”, che significa una persona che riceve sostegno dal re.

Il sale è stato per lungo tempo un simbolo di purezza e amicizia. "Voi siete il sale della terra", disse Cristo ai suoi discepoli, riferendosi alle loro elevate qualità morali. Il sale veniva usato durante i sacrifici, i neonati tra gli antichi ebrei venivano cosparsi di sale e nelle chiese cattoliche, durante il battesimo, un cristallo di sale veniva messo nella bocca del bambino.

Era consuetudine tra gli arabi, quando approvavano accordi solenni, servire un vaso con sale, dal quale, in segno di prova e garanzia di costante amicizia, mangiavano le persone che stipulavano l'accordo - il "patto del sale" diversi grani di esso. “Mangiare un pizzico di sale insieme” – tra gli slavi significa conoscersi bene e diventare amici. Secondo l'usanza russa, quando portano pane e sale agli ospiti, augurano loro salute.

Il sale da cucina non è solo un prodotto alimentare, ma è stato per lungo tempo un comune conservante, veniva utilizzato nella lavorazione delle materie prime in pelle e pelliccia; E nella tecnologia è ancora il materiale di partenza per la produzione di quasi tutti i composti del sodio, compresa la soda.

Anche il sale da cucina faceva parte delle medicine più antiche; gli venivano attribuite proprietà curative, purificanti e disinfettanti, ed è noto da tempo che il sale da cucina proveniente da diversi giacimenti ha proprietà biologiche diverse: il più utile a questo riguardo è il sale marino. IN Erborista, pubblicato in Russia nel XVII secolo, è scritto: “Due essenze di sale, una è stata scavata dalla montagna e l'altra è stata trovata nel mare, e quella viene dal mare, quel lutchi, e oltre al sale marino, quel lutchi, che è bianco.

Tuttavia, quando si consuma sale, è necessario osservare la moderazione. È noto che l'europeo medio assorbe ogni giorno fino a 15 g di sale con il cibo, mentre il giapponese medio ne consuma circa 40 g. Sono i giapponesi a detenere il campionato mondiale nel numero di pazienti con ipertensione, una malattia, una delle la ragione per cui è che nel corpo trattiene più liquidi del necessario. Le cellule si gonfiano a causa del suo eccesso, comprimono i vasi sanguigni, quindi la pressione sanguigna aumenta, causando un sovraccarico di lavoro del cuore. Diventa difficile anche per i reni, che purificano il corpo dai cationi di sodio in eccesso.

Nessuna pianta può crescere su un terreno ricoperto di sale; le saline sono da sempre simbolo di terra brulla e disabitata. Quando il sovrano del Sacro Romano Impero, Federico I Barbarossa, distrusse Milano in Italia nel 1155, ordinò che le rovine della città sconfitta fossero cosparse di sale in segno della sua completa distruzione... Per popoli diversi in ogni momento, spargere sale significava provocare guai e perdere la salute.

Nei tempi antichi, le persone utilizzavano diversi metodi per estrarre il sale da cucina: evaporazione naturale dell'acqua di mare in "stagni salati", dove cloruro di sodio NaCl - sale "marino", precipitato, acqua bollente dai laghi salati per ottenere sale "evaporato" e rottura il “salgemma” nelle miniere sotterranee. Tutti questi metodi producono sale con impurità di cloruro di magnesio MgCl 2 6 H 2 O, solfati di potassio K 2 SO 4 e magnesio MgSO 4 7H 2 O e bromuro di magnesio MgBr 2 6H 2 O, il cui contenuto raggiunge l'8-10%.

Nell'acqua di mare, in media, 1 litro contiene fino a 30 g di vari sali, il sale da cucina rappresenta 24 g. La tecnologia per produrre cloruro di sodio NaCl dall'acqua di mare e di lago è sempre stata piuttosto primitiva.

Ad esempio, alla fine dell '"età del bronzo" - tre, tremila anni e mezzo a.C. - gli antichi produttori di sale cospargevano i tronchi con acqua di mare, quindi li bruciavano ed estraevano il sale dalle ceneri. Successivamente, l'acqua salata veniva evaporata su grandi teglie da forno e veniva aggiunto sangue animale per rimuovere le impurità, raccogliendo la schiuma risultante. Intorno alla fine del XVI secolo. le soluzioni saline venivano purificate e concentrate passando attraverso torri piene di paglia e rami di cespuglio. Anche l'evaporazione della soluzione salina in aria veniva effettuata in modo molto primitivo, versando la salamoia su un muro fatto di fasci di sterpaglie e paglia.

La produzione del sale, la più antica delle arti chimiche, nacque in Rus', a quanto pare, all'inizio del VII secolo. Le miniere di sale appartenevano ai monaci, che erano favoriti dagli zar russi; a loro non veniva nemmeno addebitata una tassa sul sale che vendevano. La bollitura del sale portò enormi profitti ai monasteri. Le salamoie venivano estratte non solo dai laghi, ma anche da sorgenti saline sotterranee; pozzi costruiti a questo scopo nel XV secolo. raggiungeva una lunghezza di 60-70 m. Tubi di legno massiccio venivano calati nei pozzi e la salamoia veniva fatta evaporare in pentole di ferro su un focolare a legna. Nel 1780 in Russia furono bollite in questo modo più di centomila tonnellate di sale...

Attualmente, il sale da cucina viene estratto dai depositi di laghi salati e depositi di salgemma - salgemma.

Il sale da cucina non è solo un importante condimento alimentare, ma anche una materia prima chimica: da esso si ottengono idrossido di sodio, soda e cloro.

Lyudmila Alikberova

Oggi i chimici conoscono più di 10 milioni di composti organici e più di 500mila inorganici. Tra questi ci sono complessi nella struttura e nelle proprietà che vengono utilizzati solo per scopi chimici o medici. E ci sono quelli che non sono affatto complicati e sono molto comuni nella vita di tutti i giorni. Ma ciò non li rende meno importanti e significativi. Una di queste sostanze è il sale da cucina. Nella vita di tutti i giorni è anche chiamato cibo e nell'industria chimica si chiama cloruro di sodio o cloruro di sodio. Nel settore tecnologico il minerale che si forma in natura viene chiamato salgemma, salgemma o salgemma duro. Diamo uno sguardo più da vicino allo stato fisico del sale da cucina, struttura, proprietà, produzione, utilizzo e storia della sua introduzione nel consumo di massa.

In quali Stati esiste il sale da cucina?

Cos'è e come avviene? Dipende di quale sostanza stiamo parlando. Ogni studente a partire dalla seconda media può nominare lo stato fisico del sale da cucina, perché questa è la sostanza che si trova in ogni casa. Oggi è difficile per una persona moderna immaginare la propria vita senza di essa. Inoltre, lo stato di aggregazione del sale da cucina è abbastanza evidente ad occhio nudo: cristalli finemente o grossolanamente dispersi di forma cubica regolare. Tuttavia, sciogliendo il sale nell'acqua, lo otteniamo in un diverso stato di aggregazione: liquido. Otteniamo la stessa cosa se semplicemente fondiamo i cristalli ad alta temperatura. L'unico stato che non è tipico del sale è gassoso. Ma a determinate condizioni puoi ottenerlo.

Condizioni per modificare lo stato di aggregazione

1. Per ottenere il sale allo stato liquido sciogliendo cristalli solidi di origine naturale è necessario applicare una temperatura di 800°C.
2. Per trasformare il sale allo stato gassoso, i cristalli fusi devono essere portati ad ebollizione (circa 1400°C) e bolliti fino alla completa conversione dei componenti strutturali in ioni (Na+ e CL-).
3. Lo stato solido del sale da cucina è la sua forma naturale in condizioni naturali.

Perché si verifica un tale intervallo di temperature durante la manipolazione dei cristalli? Ciò è spiegato dalla struttura del reticolo cristallino.

Cella di cristallo

È un cristallo trasparente cubico regolare a facce centrate. Ad ogni angolo del cubo (nodi del reticolo cristallino) si alternano ioni Na + con carica positiva e ioni CL - con carica negativa. A causa dell'elettronegatività nettamente diversa di questi atomi, tra loro si forma un'attrazione elettrostatica così forte che per distruggerla devono essere applicate condizioni severe (alta temperatura, stress meccanico). Questo è chiamato ionico ed è caratteristico di tutti i sali di metalli alcalini, alcalino-terrosi e di transizione.

Questo è il motivo per cui la temperatura del sale da cucina (sia in fusione che in ebollizione) è così elevata. Tuttavia è possibile ottenere cristalli non solo di forma cubica, ma anche di forma piramidale (a otto, dodici e venti lati). Per fare questo, devi semplicemente regolare la temperatura di evaporazione della soluzione salina in un certo modo. In ogni caso la cavità interna dei cristalli rimane piena di liquido se si tratta di una soluzione di sale in acqua.

La formula chimica del cloruro di sodio è semplice ed è espressa dalla composizione elementare NaCL.

Proprietà fisiche del salgemma

Le proprietà fisiche del cloruro di sodio possono essere descritte in diversi punti:

• Cristalli solidi di bianco, rosa, blu, viola, rosso. Il colore dipende dalla presenza di impurità durante l'estrazione. colore bianco cristallo.
• Si scioglie in acqua in rapporto di circa 100/30 (in 100 g di acqua 30 g di sale). La buona solubilità è spiegata dalla presenza di dipoli d'acqua, che associano attorno a sé gli ioni sodio e cloro, provocando la distruzione dell'attrazione elettrostatica tra loro e, di conseguenza, la distruzione del reticolo cristallino.
• Si scioglie e bolle ad alte temperature (800-1400 o C).
• Ha un odore gradevole e delicato.
• Gusto salato.

Proprietà chimiche del cloruro di sodio

Come ogni sale solubile, il cloruro di sodio può interagire con:

• Altri sali per reazione di scambio (condizione richiesta: reazione di sviluppo di gas, precipitazione o formazione di una sostanza scarsamente dissociabile): NaCL + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCL (precipitato bianco di formaggio). Questa è una reazione qualitativa allo ione CL -.
• Con i metalli situati nell'EHRNM a sinistra del sodio: K + NaCL = KCL + Na.
• Si dissocia in una soluzione acquosa in ioni liberi idratati da dipoli d'acqua: NaCL (soluzione acquosa) = Na + + CL - . Di conseguenza, si forma una soluzione di sale da cucina, che è un elettrolita forte.
• Non subisce idrolisi, poiché è un sale formato da un acido forte e una base forte.
• Durante l'elettrolisi (azione della corrente elettrica) si decompone con formazione di prodotti liberi e soda caustica (caustica): NaCL = Na + Cl 2 + NaOH.

Dove si trova il cloruro di sodio in natura?

Attualmente è una sostanza che si trova spesso in natura. E sebbene sia sempre stato così, nell'antichità e nel medioevo era considerato un prodotto molto costoso. Tutto ciò è dovuto al fatto che non sapevano come estrarre il sale da fonti naturali. E ci sono molte di queste fonti nelle riserve mondiali: l'halite è considerata una risorsa naturale quasi illimitata. Dove si trova il sale in natura?

1. Mari e oceani con acqua salata.
2. Laghi salati.
3. Sorgenti salate.
4. Le acque sotterranee.
5. Acque degli estuari.

Estrazione di salgemma

L'estrazione e la lavorazione del sale hanno una propria tecnologia, poiché la sostanza semplicemente estratta è spesso inadatta al consumo a causa dell'elevato contenuto di impurità estranee. L'halite viene estratta in diversi modi, ad esempio:

• attraverso il lavoro sotterraneo;
• dagli strati sul fondo dei bacini salini;
• facendo evaporare o congelando l'acqua salata del mare o dell'oceano;
• evaporazione delle acque sotterranee.

Qualsiasi metodo consente di ottenere cristalli di salgemma. Tuttavia, per essere consumati, devono subire un altro tipo di lavorazione: la macinazione. Dopotutto, quasi nessuno usa un grande cristallo di sale da cucina quando cucina a casa. Molto spesso viene acquistato in una forma già purificata dalle impurità e frantumato quasi in polvere. Esistono anche tipi di sale, iodato, fluorurato e così via, non solo per uso alimentare, ma anche per usi tecnici.

Usi del salgemma

Gli ambiti di applicazione e utilizzo del cloruro di sodio sono molto estesi. I principali, insieme ad esempi e risultati, sono riportati nella tabella.

Storia dell'apparenza nella vita quotidiana

Il sale non è apparso subito sulle tavole di ogni casa. Un tempo valeva tanto oro, nel senso più letterale del termine. Già nel XVIII secolo alcuni popoli africani scambiavano una manciata di sale con una manciata di polvere d'oro. Un po’ più tardi in Etiopia, i bastoncini di sale divennero la moneta corrente. Nell'antica Roma, i legionari militari ricevevano addirittura uno stipendio mensile in questa sostanza, che col tempo li portò a essere chiamati soldati. I bambini dei poveri popoli africani leccavano semplicemente pezzi di pietra di sale da cucina come una prelibatezza. In Olanda veniva utilizzato per punire i criminali e torturare. All'autore del reato non è stato dato alcun sale e la persona è morta in breve tempo.

Le persone hanno imparato per la prima volta a isolare e consumare questa sostanza nei tempi antichi. Si scoprì poi che il sale si trovava nelle piante. Pertanto venivano bruciati e le ceneri venivano usate come condimento. Più tardi in Cina impararono a far evaporare il sale dall'acqua di mare e il processo di sviluppo dei metodi per la sua produzione iniziò a muoversi più velocemente.

In Rus' il sale veniva estratto dai laghi (i più famosi finora in Russia sono Elton e Baskunchak). A quel tempo, il valore commerciale della sostanza era un fenomeno molto raro. Solo pochi commercianti lo estraevano e lo vendevano poi a prezzi esorbitanti. Solo le persone ricche e famose potevano permettersi il sale. Nel tempo la produzione e l'estrazione migliorarono. Cominciarono ad essere utilizzati diversi metodi di estrazione e lavorazione e oggi una delle sostanze domestiche più comuni è il sale da cucina. La chimica di questo composto, le proprietà, l'applicazione in medicina e in altri settori sono diventate note a partire dal XVI-XVII secolo circa.

Studiare in un corso scolastico

Lo studio della struttura e dello stato di aggregazione, nonché delle proprietà chimiche del sale da cucina, inizia fin dalla scuola, nell'ambito di una disciplina come la chimica (ottava elementare). I sali nel percorso scolastico vengono studiati in tutta la loro diversità in natura. Gli studenti acquisiscono una comprensione delle basi chimiche, delle formule empiriche, delle proprietà fisiche e chimiche di base. Per semplicità e comodità di memorizzare le formule, i sali si trovano solitamente sul risguardo del libro di testo, la cui tabella dà un'idea della loro solubilità in acqua. Lì puoi anche trovare informazioni sulla solubilità di acidi, alcali e basi.

Una caratteristica importante dei sali è la loro fusibilità, sulla base della quale si basa anche la loro estrazione in natura. È facile per gli studenti orientarsi quando risolvono i problemi sulla fusibilità del sale. La tabella e le immagini grafiche permettono non solo di vedere se una sostanza è fusibile o refrattaria, ma anche di determinare i punti approssimativi di fusione e di ebollizione. Di solito tali tabelle si trovano anche nei libri di testo ("Chimica", 8a elementare). I sali devono essere studiati nel contesto di scienze come la biologia e la fisica. Pertanto, molti compiti per gli studenti si basano sull'integrazione di connessioni interdisciplinari.

Il sale da cucina è cloruro di sodio utilizzato come additivo alimentare e conservante alimentare. Viene utilizzato anche nell'industria chimica e in medicina. Serve come materia prima più importante per la produzione di soda caustica, soda e altre sostanze. La formula del sale da cucina è NaCl.

Formazione di un legame ionico tra sodio e cloro

La composizione chimica del cloruro di sodio si riflette nella formula convenzionale NaCl, che dà un'idea dell'eguale numero di atomi di sodio e di cloro. Ma la sostanza non è formata da molecole biatomiche, ma è costituita da cristalli. Quando un metallo alcalino reagisce con un non metallo forte, ciascun atomo di sodio cede il cloro più elettronegativo. Appaiono i cationi di sodio Na + e gli anioni del residuo acido dell'acido cloridrico Cl -. Le particelle con carica opposta si attraggono tra loro, formando una sostanza con un reticolo cristallino ionico. Piccoli cationi di sodio si trovano tra i grandi anioni di cloro. Il numero di particelle positive nella composizione del cloruro di sodio è uguale al numero di particelle negative; la sostanza nel suo insieme è neutra.

Formula chimica. Sale da cucina e salgemma

I sali sono sostanze complesse di struttura ionica, i cui nomi iniziano con il nome del residuo acido. La formula del sale da cucina è NaCl. I geologi chiamano un minerale di questa composizione “salgemma” e una roccia sedimentaria “salgemma”. Un termine chimico obsoleto che viene spesso utilizzato nella produzione è “cloruro di sodio”. Questa sostanza è conosciuta fin dall'antichità, un tempo era considerata “l'oro bianco”. Gli scolari e gli studenti moderni, quando leggono le equazioni di reazione che coinvolgono il cloruro di sodio, usano simboli chimici ("cloro di sodio").

Eseguiamo semplici calcoli utilizzando la formula della sostanza:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Il valore relativo è 58,44 (in amu).

2) La massa molare è numericamente uguale al peso molecolare, ma questa quantità ha unità di misura g/mol: M (NaCl) = 58,44 g/mol.

3) Un campione di 100 g di sale contiene 60,663 g di atomi di cloro e 39,337 g di sodio.

Proprietà fisiche del sale da cucina

I cristalli fragili di salgemma sono incolori o bianchi. In natura esistono anche depositi di salgemma, di colore grigio, giallo o blu. A volte la sostanza minerale ha una tinta rossa, dovuta al tipo e alla quantità di impurità. La durezza dell'salgemma è solo 2-2,5, il vetro lascia una linea sulla sua superficie.

Altri parametri fisici del cloruro di sodio:

• odore - assente;
• gusto: salato;
• densità - 2,165 g/cm3 (20 °C);
• punto di fusione - 801 °C;
• punto di ebollizione - 1413 °C;
• solubilità in acqua - 359 g/l (25 °C);

Preparazione del cloruro di sodio in laboratorio

Quando il sodio metallico reagisce con il cloro gassoso in una provetta, si forma una sostanza bianca: cloruro di sodio NaCl (formula del sale da cucina).

La chimica fornisce informazioni sui diversi modi di produrre lo stesso composto. Ecco alcuni esempi:

NaOH (aq) + HCl = NaCl + H2O.

Reazione redox tra un metallo e un acido:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.

Effetto dell'acido sull'ossido di metallo: Na 2 O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O

Spostamento di un acido debole da una soluzione del suo sale con una soluzione più forte:

Na 2 CO 3 + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gas).

Tutti questi metodi sono troppo costosi e complessi per essere utilizzati su scala industriale.

Produzione di sale da cucina

Anche agli albori della civiltà, le persone sapevano che la salatura di carne e pesce dura più a lungo. In alcuni paesi antichi, i cristalli di salgemma trasparenti e di forma regolare venivano usati al posto del denaro e valevano tanto oro quanto pesavano. La ricerca e lo sviluppo dei giacimenti di salgemma hanno permesso di soddisfare le crescenti esigenze della popolazione e dell'industria. Le più importanti fonti naturali di sale da cucina:

• depositi di salgemma minerale in diversi paesi;
• acqua di mari, oceani e laghi salati;
• strati e croste di salgemma sulle rive di bacini salini;
• cristalli di salgemma sulle pareti dei crateri vulcanici;
• Saline.

L'industria utilizza quattro metodi principali per produrre sale da cucina:

• dilavamento del salgemma dallo strato sotterraneo, evaporazione della salamoia risultante;
• estrazione mineraria in ;
• evaporazione o salamoia di laghi salati (il 77% della massa del residuo secco è cloruro di sodio);
• utilizzando un sottoprodotto della desalinizzazione dell'acqua salata.

Proprietà chimiche del cloruro di sodio

In termini di composizione, NaCl è un sale medio formato da un alcali e un acido solubile. Il cloruro di sodio è un elettrolita forte. L'attrazione tra gli ioni è così forte che solo solventi altamente polari possono romperla. Nell'acqua, la sostanza si disintegra, vengono rilasciati cationi e anioni (Na +, Cl -). La loro presenza è dovuta alla conduttività elettrica posseduta da una soluzione di sale da cucina. La formula in questo caso è scritta allo stesso modo della sostanza secca: NaCl. Una delle reazioni qualitative al catione sodio è il colore giallo della fiamma del bruciatore. Per ottenere il risultato dell'esperimento, è necessario raccogliere un po' di sale solido su un anello di filo pulito e aggiungerlo alla parte centrale della fiamma. Le proprietà del sale da cucina sono anche associate alla peculiarità dell'anione, che consiste in una reazione qualitativa allo ione cloruro. Quando si interagisce con il nitrato d'argento, nella soluzione precipita un precipitato bianco di cloruro d'argento (foto). L'acido cloridrico viene sostituito dal sale da acidi più forti dell'acido cloridrico: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. In condizioni normali, il cloruro di sodio non subisce idrolisi.

Aree di applicazione del salgemma

Il cloruro di sodio abbassa il punto di fusione del ghiaccio, quindi in inverno su strade e marciapiedi viene utilizzata una miscela di sale e sabbia. Assorbe una grande quantità di impurità e, sciogliendosi, inquina fiumi e torrenti. Il sale stradale accelera anche il processo di corrosione delle carrozzerie delle automobili e danneggia gli alberi piantati vicino alle strade. Nell'industria chimica, il cloruro di sodio viene utilizzato come materia prima per la produzione di un ampio gruppo di prodotti chimici:

• di acido cloridrico;
• sodio metallico;
• cloro gassoso;
• soda caustica e altri composti.

Inoltre, il sale da cucina viene utilizzato nella produzione di sapone e coloranti. È usato come antisettico alimentare per conservare e marinare funghi, pesce e verdure. Per combattere la disfunzione tiroidea nella popolazione, la formula del sale da cucina è arricchita con l'aggiunta di composti di iodio sicuri, ad esempio KIO 3, KI, NaI. Tali integratori supportano la produzione dell’ormone tiroideo e prevengono il gozzo endemico.

L'importanza del cloruro di sodio per il corpo umano

La formula del sale da cucina, la sua composizione ha acquisito un'importanza vitale per la salute umana. Gli ioni sodio sono coinvolti nella trasmissione degli impulsi nervosi. Gli anioni cloro sono necessari per la produzione di acido cloridrico nello stomaco. Ma troppo sale negli alimenti può portare ad alta pressione sanguigna e ad un aumento del rischio di sviluppare malattie cardiache e vascolari. In medicina, quando si verifica una grande perdita di sangue, ai pazienti viene somministrata una soluzione salina fisiologica. Per ottenerlo si sciolgono 9 g di cloruro di sodio in un litro di acqua distillata. Il corpo umano ha bisogno di un apporto continuo di questa sostanza dal cibo. Il sale viene escreto attraverso gli organi escretori e la pelle. Il contenuto medio di cloruro di sodio nel corpo umano è di circa 200 g. Gli europei consumano circa 2-6 g di sale da cucina al giorno; nei paesi caldi questa cifra è più elevata a causa della maggiore sudorazione;