എന്താണ് എൻട്രോപ്പി? എന്താണ് എൻട്രോപ്പി, അതിനെ എങ്ങനെ കൈകാര്യം ചെയ്യണം, എൻട്രോപ്പി എന്ന പദത്തിന്റെ അർത്ഥമെന്താണ്?

  • എൻട്രോപ്പി (പുരാതന ഗ്രീക്കിൽ നിന്ന് ἐντροπία "തിരിവ്", "പരിവർത്തനം") എന്നത് പ്രകൃതിദത്തവും കൃത്യവുമായ ശാസ്ത്രങ്ങളിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു പദമാണ്. ഒരു തെർമോഡൈനാമിക് സിസ്റ്റത്തിന്റെ അവസ്ഥയുടെ പ്രവർത്തനമായി തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ ചട്ടക്കൂടിനുള്ളിൽ ഇത് ആദ്യമായി അവതരിപ്പിച്ചു, ഇത് മാറ്റാനാവാത്ത ഊർജ്ജ വിസർജ്ജനത്തിന്റെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കുന്നു. സ്റ്റാറ്റിസ്റ്റിക്കൽ ഫിസിക്സിൽ, ഏതെങ്കിലും മാക്രോസ്കോപ്പിക് അവസ്ഥ ഉണ്ടാകാനുള്ള സാധ്യതയെ എൻട്രോപ്പി വിശേഷിപ്പിക്കുന്നു. ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിന് പുറമേ, ഗണിതശാസ്ത്രത്തിലും ഈ പദം വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നു: വിവര സിദ്ധാന്തവും ഗണിതശാസ്ത്ര സ്ഥിതിവിവരക്കണക്കുകളും.

    ചില സിസ്റ്റങ്ങളുടെ അനിശ്ചിതത്വത്തിന്റെ (അസ്വാസ്ഥ്യത്തിന്റെ) അളവുകോലായി എൻട്രോപ്പിയെ വ്യാഖ്യാനിക്കാം, ഉദാഹരണത്തിന്, ചില അനുഭവങ്ങൾ (ടെസ്റ്റ്), അത് വ്യത്യസ്ത ഫലങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാം, അതിനാൽ വിവരങ്ങളുടെ അളവ്. അങ്ങനെ, എൻട്രോപ്പിയുടെ മറ്റൊരു വ്യാഖ്യാനം സിസ്റ്റത്തിന്റെ വിവര ശേഷിയാണ്. വിവര സിദ്ധാന്തത്തിലെ എൻട്രോപ്പി എന്ന ആശയത്തിന്റെ സ്രഷ്ടാവ് (ക്ലോഡ് ഷാനൺ) തുടക്കത്തിൽ ഈ അളവിനെ വിവരമായി വിളിക്കാൻ ആഗ്രഹിച്ചുവെന്നതാണ് ഈ വ്യാഖ്യാനവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നത്.

    ഇൻഫർമേഷൻ തിയറിയിലും മാത്തമാറ്റിക്കൽ സ്റ്റാറ്റിസ്റ്റിക്സിലും സ്റ്റാറ്റിസ്റ്റിക്കൽ ഫിസിക്സിലും ഇൻഫർമേഷൻ എൻട്രോപ്പി എന്ന ആശയം ഉപയോഗിക്കുന്നു (ഗിബ്സ് എൻട്രോപ്പിയും അതിന്റെ ലളിതമായ പതിപ്പും - ബോൾട്ട്സ്മാൻ എൻട്രോപ്പി). ഇൻഫർമേഷൻ എൻട്രോപ്പിയുടെ ഗണിതശാസ്ത്രപരമായ അർത്ഥം സിസ്റ്റത്തിന്റെ ലഭ്യമായ അവസ്ഥകളുടെ എണ്ണത്തിന്റെ ലോഗരിതം ആണ് (ലോഗരിതത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനം വ്യത്യസ്തമായിരിക്കും; ഇത് എൻട്രോപ്പി അളക്കുന്നതിനുള്ള യൂണിറ്റ് നിർണ്ണയിക്കുന്നു). സംസ്ഥാനങ്ങളുടെ എണ്ണത്തിന്റെ ഈ പ്രവർത്തനം സ്വതന്ത്ര സംവിധാനങ്ങൾക്കുള്ള എൻട്രോപ്പി അഡിറ്റിവിറ്റിയുടെ സ്വത്ത് ഉറപ്പാക്കുന്നു. കൂടാതെ, സംസ്ഥാനങ്ങൾ ലഭ്യതയുടെ അളവിൽ വ്യത്യാസമുണ്ടെങ്കിൽ (അതായത്, അവ തുല്യമായി സാധ്യതയുള്ളതല്ല), സിസ്റ്റത്തിന്റെ അവസ്ഥകളുടെ എണ്ണം അവയുടെ ഫലപ്രദമായ സംഖ്യയായി മനസ്സിലാക്കണം, അത് ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു. സിസ്റ്റത്തിന്റെ അവസ്ഥകൾ തുല്യമായിരിക്കട്ടെ, ഒരു പ്രോബബിലിറ്റി ഉണ്ടായിരിക്കട്ടെ

    (\ഡിസ്പ്ലേസ്റ്റൈൽ പി)

    പിന്നെ സംസ്ഥാനങ്ങളുടെ എണ്ണം

    (\ഡിസ്‌പ്ലേസ്റ്റൈൽ N=1/p)

    (\ഡിസ്‌പ്ലേസ്റ്റൈൽ \log N=\log(1/p))

    സംസ്ഥാനങ്ങളുടെ വ്യത്യസ്ത സാധ്യതകളുടെ കാര്യത്തിൽ

    (\displaystyle p_(i))

    നമുക്ക് തൂക്കമുള്ള ശരാശരി പരിഗണിക്കാം

    (\Displaystyle \log (\overline (N))=\sum _(i=1)^(N)p_(i)\log(1/p_(i)))

    (\പ്രദർശനശൈലി (\ഓവർലൈൻ (N)))

    സംസ്ഥാനങ്ങളുടെ ഫലപ്രദമായ എണ്ണം. ഈ വ്യാഖ്യാനം ഷാനന്റെ ഇൻഫർമേഷൻ എൻട്രോപ്പിയുടെ പദപ്രയോഗത്തെ നേരിട്ട് സൂചിപ്പിക്കുന്നു

    (\displaystyle H=\log (\overline (N))=-\sum _(i=1)^(N)p_(i)\log p_(i))

    ഇൻഫർമേഷൻ എൻട്രോപ്പി എന്ന ആശയത്തിന്റെ സാമാന്യവൽക്കരണങ്ങളിലൊന്നായ റെനി എൻട്രോപ്പിയ്ക്കും സമാനമായ ഒരു വ്യാഖ്യാനം സാധുവാണ്, എന്നാൽ ഈ സാഹചര്യത്തിൽ സിസ്റ്റത്തിന്റെ ഫലപ്രദമായ അവസ്ഥകളുടെ എണ്ണം വ്യത്യസ്തമായി നിർവചിച്ചിരിക്കുന്നു (റെനി എൻട്രോപ്പിയുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നതായി കാണിക്കാം. സംസ്ഥാനങ്ങളുടെ ഫലപ്രദമായ എണ്ണം, പാരാമീറ്ററിനൊപ്പം പവർ-ലോ വെയ്റ്റഡ് ആവറേജ് ആയി നിർവചിച്ചിരിക്കുന്നു

    (\ഡിസ്പ്ലേസ്റ്റൈൽ q\leq 1)

    ഇതും കാണുക "ഫിസിക്കൽ പോർട്ടൽ"

    ചില സിസ്റ്റങ്ങളുടെ അനിശ്ചിതത്വത്തിന്റെ (അസ്വാസ്ഥ്യത്തിന്റെ) അളവുകോലായി എൻട്രോപ്പിയെ വ്യാഖ്യാനിക്കാം, ഉദാഹരണത്തിന്, ചില അനുഭവങ്ങൾ (ടെസ്റ്റ്), അത് വ്യത്യസ്ത ഫലങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാം, അതിനാൽ വിവരങ്ങളുടെ അളവ്. അങ്ങനെ, എൻട്രോപ്പിയുടെ മറ്റൊരു വ്യാഖ്യാനം സിസ്റ്റത്തിന്റെ വിവര ശേഷിയാണ്. ഇൻഫർമേഷൻ തിയറിയിലെ എൻട്രോപ്പി എന്ന ആശയത്തിന്റെ സ്രഷ്ടാവ് (ക്ലോഡ് ഷാനൻ) ആദ്യം ഈ അളവിനെ വിളിക്കാൻ ആഗ്രഹിച്ചു എന്നതാണ് ഈ വ്യാഖ്യാനവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നത്. വിവരങ്ങൾ.

    H = ലോഗ് ⁡ N ¯ = − ∑ i = 1 N p i ലോഗ് ⁡ p i . (\Displaystyle H=\log (\overline (N))=-\sum _(i=1)^(N)p_(i)\log p_(i).)

    കൺസെപ്റ്റ് ഇൻഫർമേഷൻ എൻട്രോപ്പിയുടെ സാമാന്യവൽക്കരണങ്ങളിലൊന്നായ റെനി എൻട്രോപ്പിയ്ക്കും സമാനമായ ഒരു വ്യാഖ്യാനം സാധുവാണ്, എന്നാൽ ഈ സാഹചര്യത്തിൽ സിസ്റ്റത്തിന്റെ ഫലവത്തായ അവസ്ഥകളുടെ എണ്ണം വ്യത്യസ്തമായി നിർവചിച്ചിരിക്കുന്നു (റെനി എൻട്രോപ്പി ഫലപ്രദവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നതായി കാണിക്കാം. സംസ്ഥാനങ്ങളുടെ എണ്ണം, പരാമീറ്ററിനൊപ്പം പവർ-ലോ വെയ്റ്റഡ് ആവറേജ് ആയി നിർവചിച്ചിരിക്കുന്നു q ≤ 1 (\ഡിസ്പ്ലേസ്റ്റൈൽ q\leq 1)മൂല്യങ്ങളിൽ നിന്ന് 1 / p i (\ഡിസ്പ്ലേസ്റ്റൈൽ 1/p_(i))) .

    വെയ്റ്റഡ് ആവറേജിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കി ഷാനന്റെ ഫോർമുലയുടെ വ്യാഖ്യാനം അതിന്റെ ന്യായീകരണമല്ല എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ്. അസിംപ്റ്റോട്ടിക് സ്റ്റെർലിംഗ് ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ചുള്ള സംയോജിത പരിഗണനകളിൽ നിന്ന് ഈ ഫോർമുലയുടെ കർശനമായ വ്യുൽപ്പന്നം ലഭിക്കും, കൂടാതെ ലോഗരിതം എടുത്ത് നോർമലൈസ് ചെയ്തതിന് ശേഷം വിതരണത്തിന്റെ സംയോജനം (അതായത്, അത് സാക്ഷാത്കരിക്കാവുന്ന വഴികളുടെ എണ്ണം) എന്ന വസ്തുതയിലാണ്. പരിധി ഷാനൻ നിർദ്ദേശിച്ച രൂപത്തിലുള്ള എൻട്രോപ്പിയുടെ പദപ്രയോഗവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു.

    ദൈനംദിന ജീവിതത്തിൽ ഈ പദം പലപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്ന വിശാലമായ അർത്ഥത്തിൽ, എൻട്രോപ്പി എന്നാൽ ഒരു സിസ്റ്റത്തിന്റെ ക്രമക്കേടിന്റെയോ അരാജകത്വത്തിന്റെയോ അളവ് എന്നാണ് അർത്ഥമാക്കുന്നത്: സിസ്റ്റത്തിന്റെ ഘടകങ്ങൾ ഏതെങ്കിലും ക്രമത്തിന് വിധേയമാകുമ്പോൾ, എൻട്രോപ്പി ഉയർന്നതാണ്.

    1 . ഓരോന്നിലും ചില സിസ്റ്റം വസിക്കട്ടെ N (\ഡിസ്‌പ്ലേസ്റ്റൈൽ N)സാധ്യതയുള്ള സംസ്ഥാനങ്ങൾ p i (\displaystyle p_(i)), എവിടെ i = 1, . . . , N (\displaystyle i=1,...,N). എൻട്രോപ്പി എച്ച് (\ഡിസ്പ്ലേസ്റ്റൈൽ എച്ച്)പ്രോബബിലിറ്റികളുടെ മാത്രം പ്രവർത്തനമാണ് P = (p 1 , . . . , p N) (\ displaystyle P=(p_(1),...,p_(N))): H = H (P) (\displaystyle H=H(P)). 2 . ഏത് സിസ്റ്റത്തിനും പി (\ഡിസ്‌പ്ലേസ്റ്റൈൽ പി)ന്യായമായ H (P) ≤ H (P u n i f) (\ഡിസ്പ്ലേസ്റ്റൈൽ H(P)\leq H(P_(unif))), എവിടെ P u n i f (\displaystyle P_(unif))- ഏകീകൃത പ്രോബബിലിറ്റി ഡിസ്ട്രിബ്യൂഷനുള്ള സിസ്റ്റം: p 1 = p 2 = . . . = p N = 1 / N (\ ഡിസ്പ്ലേസ്റ്റൈൽ p_(1)=p_(2)=...=p_(N)=1/N). 3 . നിങ്ങൾ സിസ്റ്റത്തിലേക്ക് ഒരു സംസ്ഥാനം ചേർക്കുകയാണെങ്കിൽ p N + 1 = 0 (\ഡിസ്പ്ലേസ്റ്റൈൽ p_(N+1)=0), അപ്പോൾ സിസ്റ്റത്തിന്റെ എൻട്രോപ്പി മാറില്ല. 4 . രണ്ട് സിസ്റ്റങ്ങളുടെ ഒരു കൂട്ടം എൻട്രോപ്പി പി (\ഡിസ്‌പ്ലേസ്റ്റൈൽ പി)ഒപ്പം Q (\ഡിസ്‌പ്ലേസ്റ്റൈൽ Q)പോലെ തോന്നുന്നു H (P Q) = H (P) + H (Q / P) (\displaystyle H(PQ)=H(P)+H(Q/P)), എവിടെ H (Q / P) (\ഡിസ്പ്ലേസ്റ്റൈൽ H(Q/P))- സമന്വയ ശരാശരി പി (\ഡിസ്‌പ്ലേസ്റ്റൈൽ പി)സോപാധിക എൻട്രോപ്പി Q (\ഡിസ്‌പ്ലേസ്റ്റൈൽ Q).

    ഈ സിദ്ധാന്തങ്ങളുടെ കൂട്ടം അവ്യക്തമായി ഷാനൺ എൻട്രോപ്പിയുടെ സൂത്രവാക്യത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു.

    വിവിധ വിഷയങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കുക

    • തെർമോഡൈനാമിക് എൻട്രോപ്പി എന്നത് ഒരു തെർമോഡൈനാമിക് ഫംഗ്ഷനാണ്, അത് അതിലെ മാറ്റാനാകാത്ത ഊർജ്ജ വിസർജ്ജനത്തിന്റെ അളവാണ്.
    • സ്റ്റാറ്റിസ്റ്റിക്കൽ ഫിസിക്സിൽ, സിസ്റ്റത്തിന്റെ ഒരു പ്രത്യേക മാക്രോസ്കോപ്പിക് അവസ്ഥ ഉണ്ടാകാനുള്ള സാധ്യതയെ ഇത് ചിത്രീകരിക്കുന്നു.
    • ഗണിതശാസ്ത്ര സ്ഥിതിവിവരക്കണക്കുകളിൽ, ഒരു പ്രോബബിലിറ്റി ഡിസ്ട്രിബ്യൂഷന്റെ അനിശ്ചിതത്വത്തിന്റെ അളവ്.
    • വിവര സിദ്ധാന്തത്തിലെ സന്ദേശങ്ങളുടെ ഉറവിടത്തിലെ അനിശ്ചിതത്വത്തിന്റെ അളവുകോലാണ് ഇൻഫർമേഷൻ എൻട്രോപ്പി, അവയുടെ പ്രക്ഷേപണ സമയത്ത് ചില ചിഹ്നങ്ങൾ പ്രത്യക്ഷപ്പെടാനുള്ള സാധ്യതകളാൽ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു.
    • ഒരു ഡൈനാമിക് സിസ്റ്റത്തിന്റെ എൻട്രോപ്പി എന്നത് ഡൈനാമിക് സിസ്റ്റങ്ങളുടെ സിദ്ധാന്തത്തിലെ സിസ്റ്റം ട്രാക്കുകളുടെ പെരുമാറ്റത്തിലെ കുഴപ്പത്തിന്റെ അളവാണ്.
    • തുടർച്ചയായ വിതരണങ്ങൾക്കുള്ള എൻട്രോപ്പി എന്ന ആശയത്തിന്റെ ഔപചാരികമായ സാമാന്യവൽക്കരണമാണ് ഡിഫറൻഷ്യൽ എൻട്രോപ്പി.
    • റിഫ്ലക്ഷൻ എൻട്രോപ്പി എന്നത് ഒരു പ്രത്യേക സംവിധാനത്തെക്കുറിച്ചുള്ള വിവരങ്ങളുടെ ഭാഗമാണ്, അത് സിസ്റ്റം അതിന്റെ ഭാഗങ്ങളുടെ മൊത്തത്തിൽ പ്രതിഫലിക്കുമ്പോൾ പുനർനിർമ്മിക്കില്ല.
    • എൻട്രോപ്പി ഇൻ കൺട്രോൾ തിയറി എന്നത് നൽകിയിരിക്കുന്ന വ്യവസ്ഥകളിൽ ഒരു സിസ്റ്റത്തിന്റെ അവസ്ഥയുടെ അല്ലെങ്കിൽ പെരുമാറ്റത്തിന്റെ അനിശ്ചിതത്വത്തിന്റെ അളവുകോലാണ്.

    തെർമോഡൈനാമിക്സിൽ

    1865-ൽ തെർമോഡൈനാമിക്സിൽ ക്ലോസിയസ് ആണ് എൻട്രോപ്പി എന്ന ആശയം ആദ്യമായി അവതരിപ്പിച്ചത്, ഊർജ്ജത്തിന്റെ മാറ്റാനാകാത്ത വിസർജ്ജനത്തിന്റെ അളവ് നിർവചിക്കുന്നതിന്, ഒരു ആദർശത്തിൽ നിന്ന് ഒരു യഥാർത്ഥ പ്രക്രിയയുടെ വ്യതിചലനത്തിന്റെ അളവ്. കുറഞ്ഞ ഹീറ്റുകളുടെ ആകെത്തുകയായി നിർവചിക്കപ്പെടുന്നു, ഇത് സംസ്ഥാനത്തിന്റെ ഒരു പ്രവർത്തനമാണ് കൂടാതെ അടഞ്ഞ റിവേഴ്‌സിബിൾ പ്രക്രിയകളിൽ സ്ഥിരമായി തുടരുന്നു, അതേസമയം മാറ്റാനാവാത്ത പ്രക്രിയകളിൽ അതിന്റെ മാറ്റം എല്ലായ്പ്പോഴും പോസിറ്റീവ് ആയിരിക്കും.

    ഗണിതശാസ്ത്രപരമായി, ഒരു അനിയന്ത്രിതമായ സ്ഥിരാങ്കം വരെ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്ന സിസ്റ്റത്തിന്റെ അവസ്ഥയുടെ പ്രവർത്തനമായാണ് എൻട്രോപ്പിയെ നിർവചിച്ചിരിക്കുന്നത്. 1, 2 എന്നീ രണ്ട് സന്തുലിതാവസ്ഥകളിലെ എൻട്രോപികളിലെ വ്യത്യാസം, നിർവചനം അനുസരിച്ച്, കുറഞ്ഞ താപത്തിന്റെ അളവിന് തുല്യമാണ് ( δ Q / T (\ഡിസ്പ്ലേസ്റ്റൈൽ \ഡെൽറ്റ Q/T)), ഏത് അർദ്ധ-സ്ഥിര പാതയിലൂടെയും സംസ്ഥാനം 1-ൽ നിന്ന് സംസ്ഥാനം 2-ലേക്ക് മാറ്റുന്നതിന് സിസ്റ്റത്തെ അറിയിക്കണം:

    Δ S 1 → 2 = S 2 - S 1 = ∫ 1 → 2 δ Q T (\displaystyle \Delta S_(1\to 2)=S_(2)-S_(1)=\int \പരിധികൾ _(1\to 2)(\frac (\delta Q)(T))). (1)

    എൻട്രോപ്പി ഒരു അനിയന്ത്രിതമായ സ്ഥിരാങ്കം വരെ നിർണ്ണയിച്ചിരിക്കുന്നതിനാൽ, നമുക്ക് സോപാധികമായി അവസ്ഥ 1 പ്രാരംഭമായി എടുത്ത് ഇടാം. എസ് 1 = 0 (\ഡിസ്പ്ലേസ്റ്റൈൽ എസ്_(1)=0). പിന്നെ

    S = ∫ δ Q T (\ഡിസ്പ്ലേസ്റ്റൈൽ S=\int (\frac (\delta Q)(T))), (2.)

    ഇവിടെ ഒരു ഏകപക്ഷീയമായ ക്വാസിസ്റ്റാറ്റിക് പ്രക്രിയയ്ക്കായി ഇന്റഗ്രൽ എടുക്കുന്നു. ഫംഗ്ഷൻ ഡിഫറൻഷ്യൽ എസ് (\ഡിസ്പ്ലേസ്റ്റൈൽ എസ്)പോലെ തോന്നുന്നു

    d S = δ Q T (\displaystyle dS=(\frac (\delta Q)(T))). (3)

    സ്ഥൂല-സൂക്ഷ്മ-സംസ്ഥാനങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം എൻട്രോപ്പി സ്ഥാപിക്കുന്നു. പ്രക്രിയകളുടെ ദിശ കാണിക്കുന്ന ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിലെ ഒരേയൊരു പ്രവർത്തനമാണ് ഈ സ്വഭാവത്തിന്റെ പ്രത്യേകത. എൻട്രോപ്പി സ്റ്റേറ്റിന്റെ ഒരു ഫംഗ്‌ഷൻ ആയതിനാൽ, അത് സിസ്റ്റത്തിന്റെ ഒരു അവസ്ഥയിൽ നിന്ന് മറ്റൊന്നിലേക്കുള്ള പരിവർത്തനം എങ്ങനെ നടക്കുന്നു എന്നതിനെ ആശ്രയിക്കുന്നില്ല, മറിച്ച് സിസ്റ്റത്തിന്റെ പ്രാരംഭവും അവസാനവുമായ അവസ്ഥകൾ മാത്രമാണ് നിർണ്ണയിക്കുന്നത്.

    എൻട്രോപ്പി (പുരാതന ഗ്രീക്കിൽ നിന്ന് ἐντροπία "തിരിവ്", "പരിവർത്തനം") എന്നത് പ്രകൃതിദത്തവും കൃത്യവുമായ ശാസ്ത്രങ്ങളിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു പദമാണ്. ഒരു തെർമോഡൈനാമിക് സിസ്റ്റത്തിന്റെ അവസ്ഥയുടെ പ്രവർത്തനമായി തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ ചട്ടക്കൂടിനുള്ളിൽ ഇത് ആദ്യമായി അവതരിപ്പിച്ചു, ഇത് മാറ്റാനാവാത്ത ഊർജ്ജ വിസർജ്ജനത്തിന്റെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കുന്നു. സ്റ്റാറ്റിസ്റ്റിക്കൽ ഫിസിക്സിൽ, ഏതെങ്കിലും മാക്രോസ്കോപ്പിക് അവസ്ഥ ഉണ്ടാകാനുള്ള സാധ്യതയെ എൻട്രോപ്പി വിശേഷിപ്പിക്കുന്നു. ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിന് പുറമേ, ഗണിതശാസ്ത്രത്തിലും ഈ പദം വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നു: വിവര സിദ്ധാന്തവും ഗണിതശാസ്ത്ര സ്ഥിതിവിവരക്കണക്കുകളും.

    ഈ ആശയം പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിൽ ശാസ്ത്രത്തിലേക്ക് പ്രവേശിച്ചു. തുടക്കത്തിൽ, ഇത് ഹീറ്റ് എഞ്ചിനുകളുടെ സിദ്ധാന്തത്തിന് ബാധകമായിരുന്നു, എന്നാൽ ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിന്റെ മറ്റ് മേഖലകളിൽ, പ്രത്യേകിച്ച് റേഡിയേഷൻ സിദ്ധാന്തത്തിൽ പെട്ടെന്ന് പ്രത്യക്ഷപ്പെട്ടു. വളരെ പെട്ടെന്നുതന്നെ കോസ്മോളജി, ബയോളജി, ഇൻഫർമേഷൻ തിയറി എന്നിവയിൽ എൻട്രോപ്പി ഉപയോഗിക്കാൻ തുടങ്ങി. വിജ്ഞാനത്തിന്റെ വിവിധ മേഖലകൾ വ്യത്യസ്ത തരം അരാജകത്വ നടപടികളെ വേർതിരിക്കുന്നു:

    • വിവരദായകമായ;
    • തെർമോഡൈനാമിക്;
    • ഡിഫറൻഷ്യൽ;
    • സാംസ്കാരിക, മുതലായവ

    ഉദാഹരണത്തിന്, തന്മാത്രാ സംവിധാനങ്ങൾക്ക് ബോൾട്ട്സ്മാൻ എൻട്രോപ്പി ഉണ്ട്, അത് അവയുടെ കുഴപ്പത്തിന്റെയും ഏകതയുടെയും അളവ് നിർണ്ണയിക്കുന്നു. അരാജകത്വത്തിന്റെ അളവും ഒരു സംസ്ഥാനത്തിന്റെ സാധ്യതയും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം സ്ഥാപിക്കാൻ ബോൾട്ട്‌സ്‌മാന് കഴിഞ്ഞു. തെർമോഡൈനാമിക്സിനെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം, ഈ ആശയം മാറ്റാനാകാത്ത ഊർജ്ജ വിസർജ്ജനത്തിന്റെ അളവുകോലായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു. ഇത് തെർമോഡൈനാമിക് സിസ്റ്റത്തിന്റെ അവസ്ഥയുടെ പ്രവർത്തനമാണ്. ഒരു ഒറ്റപ്പെട്ട സിസ്റ്റത്തിൽ, എൻട്രോപ്പി പരമാവധി മൂല്യങ്ങളിലേക്ക് വളരുന്നു, അവ ഒടുവിൽ സന്തുലിതാവസ്ഥയായി മാറുന്നു. ഇൻഫർമേഷൻ എൻട്രോപ്പി എന്നത് ചില അനിശ്ചിതത്വത്തിന്റെയോ പ്രവചനാതീതതയുടെയോ അളവ് സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

    ചില സിസ്റ്റങ്ങളുടെ അനിശ്ചിതത്വത്തിന്റെ (അസ്വാസ്ഥ്യത്തിന്റെ) അളവുകോലായി എൻട്രോപ്പിയെ വ്യാഖ്യാനിക്കാം, ഉദാഹരണത്തിന്, ചില അനുഭവങ്ങൾ (ടെസ്റ്റ്), അത് വ്യത്യസ്ത ഫലങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാം, അതിനാൽ വിവരങ്ങളുടെ അളവ്. അങ്ങനെ, എൻട്രോപ്പിയുടെ മറ്റൊരു വ്യാഖ്യാനം സിസ്റ്റത്തിന്റെ വിവര ശേഷിയാണ്. വിവര സിദ്ധാന്തത്തിലെ എൻട്രോപ്പി എന്ന ആശയത്തിന്റെ സ്രഷ്ടാവ് (ക്ലോഡ് ഷാനൺ) തുടക്കത്തിൽ ഈ അളവിനെ വിവരമായി വിളിക്കാൻ ആഗ്രഹിച്ചുവെന്നതാണ് ഈ വ്യാഖ്യാനവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നത്.

    റിവേഴ്സിബിൾ (സന്തുലിതാവസ്ഥ) പ്രക്രിയകൾക്കായി, ഇനിപ്പറയുന്ന ഗണിതശാസ്ത്ര സമത്വം തൃപ്തികരമാണ് (ക്ലോസിയസ് തുല്യത എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നതിന്റെ അനന്തരഫലം), എവിടെയാണ് വിതരണം ചെയ്ത ചൂട്, താപനിലയാണ്, അവ സംസ്ഥാനങ്ങളാണ്, ഈ അവസ്ഥകൾക്ക് (ഇവിടെയുള്ള എൻട്രോപ്പിയാണ് സംസ്ഥാനത്ത് നിന്ന് സംസ്ഥാനത്തേക്ക് മാറുന്ന പ്രക്രിയ പരിഗണിക്കുന്നു).

    മാറ്റാനാകാത്ത പ്രക്രിയകൾക്കായി, അസമത്വം ക്ലോസിയസ് അസമത്വം എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നതിൽ നിന്ന് പിന്തുടരുന്നു, എവിടെയാണ് താപം വിതരണം ചെയ്യുന്നത്, താപനിലയാണ്, അവ സംസ്ഥാനങ്ങളാണ്, ഈ അവസ്ഥകൾക്ക് അനുയോജ്യമായ എൻട്രോപ്പിയാണ്.

    അതിനാൽ, അഡിയാബാറ്റിക്കായി ഒറ്റപ്പെട്ട (താപ വിതരണമോ നീക്കം ചെയ്യലോ ഇല്ല) സിസ്റ്റത്തിന്റെ എൻട്രോപ്പി മാറ്റാനാവാത്ത പ്രക്രിയകളിൽ മാത്രമേ വർദ്ധിക്കുകയുള്ളൂ.

    എൻട്രോപ്പി എന്ന ആശയം ഉപയോഗിച്ച്, ക്ലോസിയസ് (1876) തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ 2-ആം നിയമത്തിന്റെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ രൂപീകരണം നൽകി: യഥാർത്ഥ (മാറ്റാനാവാത്ത) അഡിയാബാറ്റിക് പ്രക്രിയകളിൽ, എൻട്രോപ്പി വർദ്ധിക്കുന്നു, സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ പരമാവധി മൂല്യത്തിൽ എത്തുന്നു (തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ രണ്ടാമത്തെ നിയമം അല്ല. കേവലം, ഏറ്റക്കുറച്ചിലുകളുടെ സമയത്ത് ഇത് ലംഘിക്കപ്പെടുന്നു).

    ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ അല്ലെങ്കിൽ പ്രക്രിയയുടെ സമ്പൂർണ്ണ എൻട്രോപ്പി (എസ്).ഒരു നിശ്ചിത ഊഷ്മാവിൽ (Btu/R, J/K) താപ കൈമാറ്റത്തിന് ലഭ്യമായ ഊർജ്ജത്തിലെ മാറ്റമാണ്. ഗണിതശാസ്ത്രപരമായി, എൻട്രോപ്പി താപ കൈമാറ്റത്തിന് തുല്യമാണ്, പ്രക്രിയ സംഭവിക്കുന്ന കേവല താപനിലയാൽ ഹരിക്കുന്നു. തൽഫലമായി, വലിയ അളവിലുള്ള താപം കൈമാറ്റം ചെയ്യുന്ന പ്രക്രിയകൾ എൻട്രോപ്പിയെ കൂടുതൽ വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു. കൂടാതെ, താഴ്ന്ന ഊഷ്മാവിൽ താപം കൈമാറ്റം ചെയ്യുമ്പോൾ എൻട്രോപ്പി മാറ്റങ്ങൾ വർദ്ധിക്കും. സമ്പൂർണ്ണ എൻട്രോപ്പി പ്രപഞ്ചത്തിലെ എല്ലാ ഊർജ്ജത്തിന്റെയും ഫിറ്റ്നസിനെ ബാധിക്കുന്നതിനാൽ, താപനില സാധാരണയായി കേവല യൂണിറ്റുകളിലാണ് (R, K) അളക്കുന്നത്.

    പ്രത്യേക എൻട്രോപ്പി(എസ്) ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ യൂണിറ്റ് പിണ്ഡവുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ അളക്കുന്നു. സംസ്ഥാനങ്ങളുടെ എൻട്രോപ്പി വ്യത്യാസങ്ങൾ കണക്കാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന താപനില യൂണിറ്റുകൾ പലപ്പോഴും ഫാരൻഹീറ്റിലോ സെൽഷ്യസിലോ ഉള്ള താപനില യൂണിറ്റുകൾ ഉപയോഗിച്ചാണ് നൽകിയിരിക്കുന്നത്. ഫാരൻഹീറ്റ്, റാങ്കിൻ അല്ലെങ്കിൽ സെൽഷ്യസ്, കെൽവിൻ സ്കെയിലുകൾ തമ്മിലുള്ള ഡിഗ്രികളിലെ വ്യത്യാസം തുല്യമായതിനാൽ, എൻട്രോപ്പി കേവലമോ പരമ്പരാഗതമോ ആയ യൂണിറ്റുകളിലാണോ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നത് എന്നത് പരിഗണിക്കാതെ തന്നെ അത്തരം സമവാക്യങ്ങൾക്കുള്ള പരിഹാരം ശരിയായിരിക്കും. ഒരു പ്രത്യേക പദാർത്ഥത്തിന്റെ നൽകിയിരിക്കുന്ന എൻതാൽപ്പിയുടെ അതേ താപനിലയാണ് എൻട്രോപ്പിക്ക്.

    ചുരുക്കിപ്പറഞ്ഞാൽ: എൻട്രോപ്പി വർദ്ധിക്കുന്നു, അതിനാൽ, നമ്മുടെ ഏതെങ്കിലും പ്രവൃത്തിയിലൂടെ ഞങ്ങൾ കുഴപ്പങ്ങൾ വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു.

    സങ്കീർണ്ണമായ ഒന്ന് മാത്രം

    എൻട്രോപ്പി എന്നത് ക്രമക്കേടിന്റെ ഒരു അളവുകോലാണ് (അവസ്ഥയുടെ സ്വഭാവവും). ദൃശ്യപരമായി, ഒരു നിശ്ചിത സ്ഥലത്ത് വസ്തുക്കൾ കൂടുതൽ തുല്യമായി വിതരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു, എൻട്രോപ്പി വർദ്ധിക്കുന്നു. ഒരു കഷണം രൂപത്തിൽ ഒരു ഗ്ലാസ് ചായയിൽ പഞ്ചസാര കിടക്കുന്നുണ്ടെങ്കിൽ, ഈ അവസ്ഥയുടെ എൻട്രോപ്പി ചെറുതാണ്, അത് അലിഞ്ഞുചേർന്ന് മുഴുവൻ വോള്യത്തിലും വിതരണം ചെയ്യുകയാണെങ്കിൽ, അത് ഉയർന്നതാണ്. ക്രമക്കേട് അളക്കാൻ കഴിയും, ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു നിശ്ചിത സ്ഥലത്ത് ഒബ്‌ജക്റ്റുകൾ എത്ര വിധത്തിൽ ക്രമീകരിക്കാം എന്ന് കണക്കാക്കുന്നതിലൂടെ (എൻട്രോപ്പി പിന്നീട് ലേഔട്ടുകളുടെ എണ്ണത്തിന്റെ ലോഗരിതത്തിന് ആനുപാതികമാണ്). എല്ലാ സോക്സുകളും ക്ലോസറ്റിലെ ഒരു ഷെൽഫിൽ ഒരു സ്റ്റാക്കിൽ വളരെ ഒതുക്കമുള്ള രീതിയിൽ മടക്കിയിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ, ലേഔട്ട് ഓപ്ഷനുകളുടെ എണ്ണം ചെറുതും സ്റ്റാക്കിലെ സോക്സുകളുടെ പുനഃക്രമീകരണങ്ങളുടെ എണ്ണത്തിൽ മാത്രം വരുന്നതുമാണ്. സോക്സുകൾ മുറിയിൽ ഏതെങ്കിലും സ്ഥലത്തു കഴിയുമെങ്കിൽ, അവ സ്ഥാപിക്കാൻ അചിന്തനീയമായ നിരവധി മാർഗങ്ങളുണ്ട്, ഈ ലേഔട്ടുകൾ സ്നോഫ്ലേക്കുകളുടെ രൂപങ്ങൾ പോലെ നമ്മുടെ ജീവിതത്തിലുടനീളം ആവർത്തിക്കില്ല. "സോക്സ് ചിതറിക്കിടക്കുന്ന" അവസ്ഥയുടെ എൻട്രോപ്പി വളരെ വലുതാണ്.

    ഒരു അടഞ്ഞ സിസ്റ്റത്തിൽ എൻട്രോപ്പി സ്വയമേവ കുറയാൻ കഴിയില്ലെന്ന് തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ രണ്ടാമത്തെ നിയമം പറയുന്നു (സാധാരണയായി ഇത് വർദ്ധിക്കുന്നു). അതിന്റെ സ്വാധീനത്തിൽ, പുക ചിതറുന്നു, പഞ്ചസാര അലിഞ്ഞുപോകുന്നു, കല്ലുകളും സോക്സുകളും കാലക്രമേണ തകരുന്നു. ഈ പ്രവണതയ്ക്ക് ലളിതമായ ഒരു വിശദീകരണമുണ്ട്: പൊതുലക്ഷ്യമില്ലാത്ത ക്രമരഹിതമായ പ്രേരണകളുടെ സ്വാധീനത്തിൽ സാധാരണയായി കാര്യങ്ങൾ നീങ്ങുന്നു (നമ്മുടെ അല്ലെങ്കിൽ പ്രകൃതിയുടെ ശക്തികളാൽ). പ്രേരണകൾ ക്രമരഹിതമാണെങ്കിൽ, എല്ലാം ക്രമത്തിൽ നിന്ന് ക്രമക്കേടിലേക്ക് നീങ്ങും, കാരണം ഡിസോർഡർ നേടാൻ എപ്പോഴും കൂടുതൽ വഴികളുണ്ട്. ഒരു ചെസ്സ് ബോർഡ് സങ്കൽപ്പിക്കുക: രാജാവിന് മൂന്ന് വഴികളിലൂടെ കോണിൽ നിന്ന് പുറത്തുപോകാൻ കഴിയും, സാധ്യമായ എല്ലാ വഴികളും കോണിൽ നിന്ന് നയിക്കും, കൂടാതെ അടുത്തുള്ള ഓരോ സെല്ലിൽ നിന്നും ഒരു വഴിയിലൂടെ തിരികെ കോണിലേക്ക് വരാം, ഈ നീക്കം 5 അല്ലെങ്കിൽ 8-ൽ ഒന്ന് മാത്രമായിരിക്കും. സാധ്യമായ നീക്കങ്ങൾ. നിങ്ങൾ അവനെ ഒരു ലക്ഷ്യം നഷ്ടപ്പെടുത്തുകയും ക്രമരഹിതമായി നീങ്ങാൻ അനുവദിക്കുകയും ചെയ്താൽ, അവൻ ഒടുവിൽ ചെസ്സ് ബോർഡിലെവിടെയും അവസാനിക്കാൻ സാധ്യതയുണ്ട്, എൻട്രോപ്പി ഉയർന്നതായിരിക്കും.

    ഒരു വാതകത്തിലോ ദ്രാവകത്തിലോ, അത്തരമൊരു ക്രമരഹിതമായ ശക്തിയുടെ പങ്ക് വഹിക്കുന്നത് താപ ചലനമാണ്, നിങ്ങളുടെ മുറിയിൽ - ഇവിടെ, അവിടെ പോകുക, ചുറ്റും കിടക്കുക, ജോലി ചെയ്യുക തുടങ്ങിയവയ്ക്കുള്ള നിങ്ങളുടെ ക്ഷണികമായ ആഗ്രഹങ്ങൾ. ഈ ആഗ്രഹങ്ങൾ എന്താണെന്നത് പ്രശ്നമല്ല, പ്രധാന കാര്യം അവർ വൃത്തിയാക്കലുമായി ബന്ധപ്പെട്ടതല്ല, പരസ്പരം ബന്ധപ്പെട്ടിട്ടില്ല എന്നതാണ്. എൻട്രോപ്പി കുറയ്ക്കുന്നതിന്, നിങ്ങൾ സിസ്റ്റത്തെ ബാഹ്യ സ്വാധീനങ്ങൾക്ക് വിധേയമാക്കുകയും അതിൽ പ്രവർത്തിക്കുകയും ചെയ്യേണ്ടതുണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, രണ്ടാമത്തെ നിയമം അനുസരിച്ച്, നിങ്ങളുടെ അമ്മ വന്ന് അൽപ്പം വൃത്തിയാക്കാൻ ആവശ്യപ്പെടുന്നതുവരെ മുറിയിലെ എൻട്രോപ്പി തുടർച്ചയായി വർദ്ധിക്കും. ജോലി ചെയ്യേണ്ടതിന്റെ ആവശ്യകത അർത്ഥമാക്കുന്നത് ഏത് സംവിധാനവും എൻട്രോപ്പി കുറയ്ക്കുന്നതിനും ക്രമം സ്ഥാപിക്കുന്നതിനും എതിരാണ്. പ്രപഞ്ചത്തിലും ഇതേ കഥയാണ് - മഹാവിസ്ഫോടനത്തോടെ എൻട്രോപ്പി വർദ്ധിക്കാൻ തുടങ്ങി, അമ്മ വരുന്നതുവരെ അത് വളരും.

    പ്രപഞ്ചത്തിലെ അരാജകത്വത്തിന്റെ അളവ്

    എൻട്രോപ്പി കണക്കാക്കുന്നതിനുള്ള ക്ലാസിക്കൽ പതിപ്പ് പ്രപഞ്ചത്തിൽ പ്രയോഗിക്കാൻ കഴിയില്ല, കാരണം അതിൽ ഗുരുത്വാകർഷണ ശക്തികൾ സജീവമാണ്, മാത്രമല്ല ദ്രവ്യത്തിന് തന്നെ ഒരു അടഞ്ഞ സിസ്റ്റം രൂപപ്പെടുത്താൻ കഴിയില്ല. വാസ്തവത്തിൽ, പ്രപഞ്ചത്തെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം ഇത് കുഴപ്പത്തിന്റെ അളവുകോലാണ്.

    നമ്മുടെ ലോകത്ത് കാണപ്പെടുന്ന ക്രമക്കേടിന്റെ പ്രധാനവും വലുതുമായ ഉറവിടം അറിയപ്പെടുന്ന കൂറ്റൻ രൂപങ്ങളായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു - തമോദ്വാരങ്ങൾ, ഭീമൻ, അതിമനോഹരം.

    അരാജകത്വത്തിന്റെ അളവിന്റെ മൂല്യം കൃത്യമായി കണക്കാക്കാനുള്ള ശ്രമങ്ങൾ ഇപ്പോഴും വിജയകരമെന്ന് വിളിക്കാനാവില്ല, അവ നിരന്തരം സംഭവിക്കുന്നുണ്ടെങ്കിലും. എന്നാൽ പ്രപഞ്ചത്തിന്റെ എൻട്രോപ്പിയുടെ എല്ലാ കണക്കുകൾക്കും ലഭിച്ച മൂല്യങ്ങളിൽ കാര്യമായ വിസരണം ഉണ്ട് - ഒന്ന് മുതൽ മൂന്ന് വരെ മാഗ്നിറ്റ്യൂഡ്. അറിവിന്റെ അഭാവം മാത്രമല്ല ഇതിന് കാരണം. അറിയപ്പെടുന്ന എല്ലാ ഖഗോള വസ്തുക്കളുടെയും മാത്രമല്ല, ഇരുണ്ട ഊർജ്ജത്തിന്റെയും കണക്കുകൂട്ടലുകളിലെ സ്വാധീനത്തെക്കുറിച്ചുള്ള വിവരങ്ങളുടെ അഭാവമുണ്ട്. അതിന്റെ ഗുണങ്ങളെയും സവിശേഷതകളെയും കുറിച്ചുള്ള പഠനം ഇപ്പോഴും ശൈശവാവസ്ഥയിലാണ്, പക്ഷേ അതിന്റെ സ്വാധീനം നിർണായകമാകും. പ്രപഞ്ചത്തിലെ അരാജകത്വത്തിന്റെ അളവ് എല്ലാ സമയത്തും മാറിക്കൊണ്ടിരിക്കുന്നു.പൊതുവായ പാറ്റേണുകൾ നിർണ്ണയിക്കാൻ ശാസ്ത്രജ്ഞർ നിരന്തരം ചില പഠനങ്ങൾ നടത്തുന്നു. അപ്പോൾ വിവിധ ബഹിരാകാശ വസ്തുക്കളുടെ നിലനിൽപ്പിനെക്കുറിച്ച് കൃത്യമായ പ്രവചനങ്ങൾ നടത്താൻ കഴിയും.

    ഹീറ്റ് ഡെത്ത് ഓഫ് ദി യൂണിവേഴ്സ്

    ഏതൊരു അടഞ്ഞ തെർമോഡൈനാമിക് സിസ്റ്റത്തിനും അന്തിമ അവസ്ഥയുണ്ട്. പ്രപഞ്ചവും ഒരു അപവാദമല്ല. എല്ലാത്തരം ഊർജങ്ങളുടെയും നേരിട്ടുള്ള കൈമാറ്റം നിലയ്ക്കുമ്പോൾ, അവ താപ ഊർജ്ജമായി പുനർജനിക്കും. തെർമോഡൈനാമിക് എൻട്രോപ്പി ഏറ്റവും ഉയർന്ന മൂല്യത്തിൽ എത്തിയാൽ സിസ്റ്റം തെർമൽ ഡെത്ത് അവസ്ഥയിലേക്ക് പോകും. നമ്മുടെ ലോകത്തിന്റെ ഈ അന്ത്യത്തെക്കുറിച്ചുള്ള നിഗമനം 1865-ൽ ആർ. ക്ലോഷ്യസ് രൂപീകരിച്ചു. തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ രണ്ടാമത്തെ നിയമം അദ്ദേഹം അടിസ്ഥാനമായി എടുത്തു. ഈ നിയമം അനുസരിച്ച്, മറ്റ് സിസ്റ്റങ്ങളുമായി ഊർജ്ജം കൈമാറ്റം ചെയ്യാത്ത ഒരു സിസ്റ്റം ഒരു സന്തുലിതാവസ്ഥ തേടും. പ്രപഞ്ചത്തിന്റെ താപ മരണത്തിന്റെ സ്വഭാവ സവിശേഷതകളും ഇതിന് ഉണ്ടായിരിക്കാം. എന്നാൽ ക്ലോസിയസ് ഗുരുത്വാകർഷണത്തിന്റെ സ്വാധീനം കണക്കിലെടുത്തില്ല. അതായത്, പ്രപഞ്ചത്തെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം, ഒരു ആദർശ വാതക വ്യവസ്ഥയിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, കണികകൾ ചില വോള്യത്തിൽ ഒരേപോലെ വിതരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു, കണങ്ങളുടെ ഏകത ഏറ്റവും വലിയ എൻട്രോപ്പി മൂല്യവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നില്ല. എന്നിട്ടും, എൻട്രോപ്പി കുഴപ്പത്തിന്റെ സ്വീകാര്യമായ അളവുകോലാണോ അതോ പ്രപഞ്ചത്തിന്റെ മരണമാണോ എന്ന് പൂർണ്ണമായും വ്യക്തമല്ല?

    നമ്മുടെ ജീവിതത്തിൽ എൻട്രോപ്പി

    തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ രണ്ടാമത്തെ നിയമത്തെ ധിക്കരിച്ച്, സങ്കീർണ്ണമായതിൽ നിന്ന് ലളിതത്തിലേക്ക് എല്ലാം വികസിപ്പിക്കേണ്ട വ്യവസ്ഥകൾ അനുസരിച്ച്, ഭൗമിക പരിണാമത്തിന്റെ വികസനം വിപരീത ദിശയിലേക്ക് നീങ്ങുന്നു. മാറ്റാനാവാത്ത പ്രക്രിയകളുടെ തെർമോഡൈനാമിക്സ് മൂലമാണ് ഈ പൊരുത്തക്കേട്. ഒരു ജീവജാലത്തിന്റെ ഉപഭോഗം, അത് ഒരു തുറന്ന തെർമോഡൈനാമിക് സിസ്റ്റമായി സങ്കൽപ്പിക്കുകയാണെങ്കിൽ, അതിൽ നിന്ന് പുറന്തള്ളപ്പെടുന്നതിനേക്കാൾ ചെറിയ അളവിലാണ് സംഭവിക്കുന്നത്.

    അവയിൽ നിന്ന് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്ന വിസർജ്ജന ഉൽപന്നങ്ങളെ അപേക്ഷിച്ച് പോഷകങ്ങൾക്ക് എൻട്രോപ്പി കുറവാണ്.അതായത്, മാറ്റാനാവാത്ത പ്രക്രിയകൾ ഉണ്ടാകുന്നതിനാൽ അതിൽ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്ന കുഴപ്പത്തിന്റെ ഈ അളവുകോൽ പുറന്തള്ളാൻ കഴിയുന്നതിനാൽ ജീവജാലം സജീവമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഏകദേശം 170 ഗ്രാം വെള്ളം ശരീരത്തിൽ നിന്ന് ബാഷ്പീകരണം വഴി നീക്കം ചെയ്യപ്പെടുന്നു, അതായത്. ചില രാസ-ഭൗതിക പ്രക്രിയകളാൽ എൻട്രോപ്പി കുറയുന്നതിന് മനുഷ്യ ശരീരം നഷ്ടപരിഹാരം നൽകുന്നു.

    ഒരു സിസ്റ്റത്തിന്റെ സ്വതന്ത്രാവസ്ഥയുടെ ഒരു നിശ്ചിത അളവുകോലാണ് എൻട്രോപ്പി. ഈ സംവിധാനത്തിന് കുറച്ച് നിയന്ത്രണങ്ങൾ ഉള്ളത് കൂടുതൽ പൂർണ്ണമാണ്, എന്നാൽ അതിന് ധാരാളം സ്വാതന്ത്ര്യമുണ്ട്. കുഴപ്പത്തിന്റെ അളവിന്റെ പൂജ്യം മൂല്യം പൂർണ്ണമായ വിവരമാണെന്നും പരമാവധി മൂല്യം കേവല അജ്ഞതയാണെന്നും ഇത് മാറുന്നു.

    നമ്മുടെ ജീവിതം മുഴുവൻ ശുദ്ധമായ എൻട്രോപ്പിയാണ്, കാരണം കുഴപ്പത്തിന്റെ അളവ് ചിലപ്പോൾ സാമാന്യബുദ്ധിയുടെ അളവിനേക്കാൾ കൂടുതലാണ്. ഒരുപക്ഷേ നമ്മൾ തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ രണ്ടാമത്തെ നിയമത്തിലേക്ക് വരുന്ന സമയം വളരെ അകലെയല്ല, കാരണം ചില ആളുകളുടെ, മുഴുവൻ സംസ്ഥാനങ്ങളുടെയും വികസനം ഇതിനകം തന്നെ പിന്നോട്ട് പോയതായി തോന്നുന്നു, അതായത്, സമുച്ചയത്തിൽ നിന്ന് പ്രാകൃതത്തിലേക്ക്.

    നിഗമനങ്ങൾ

    എൻട്രോപ്പി എന്നത് ഒരു ഫിസിക്കൽ സിസ്റ്റത്തിന്റെ അവസ്ഥയുടെ പ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഒരു പദവിയാണ്, സിസ്റ്റത്തിലേക്കുള്ള താപത്തിന്റെ റിവേഴ്‌സിബിൾ (റിവേഴ്‌സിബിൾ) വിതരണം കാരണം ഇതിന്റെ വർദ്ധനവ് നടക്കുന്നു;

    മെക്കാനിക്കൽ ജോലിയായി പരിവർത്തനം ചെയ്യാൻ കഴിയാത്ത ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിന്റെ അളവ്;

    ഗണിതശാസ്ത്ര കണക്കുകൂട്ടലുകളിലൂടെയാണ് എൻട്രോപ്പിയുടെ കൃത്യമായ നിർണ്ണയം നടത്തുന്നത്, അതിന്റെ സഹായത്തോടെ ഓരോ സിസ്റ്റത്തിനും ബന്ധിത ഊർജ്ജത്തിന്റെ അനുബന്ധ സംസ്ഥാന പാരാമീറ്റർ (തെർമോഡൈനാമിക് പ്രോപ്പർട്ടി) സ്ഥാപിക്കപ്പെടുന്നു. എൻട്രോപ്പി തെർമോഡൈനാമിക് പ്രക്രിയകളിൽ വളരെ വ്യക്തമായി പ്രകടമാകുന്നു, അവിടെ പ്രക്രിയകൾ വേർതിരിക്കപ്പെടുന്നു, റിവേഴ്‌സിബിൾ, മാറ്റാനാവാത്തവയാണ്, ആദ്യ സന്ദർഭത്തിൽ, എൻട്രോപ്പി മാറ്റമില്ലാതെ തുടരുന്നു, രണ്ടാമത്തേതിൽ അത് നിരന്തരം വർദ്ധിക്കുന്നു, ഈ വർദ്ധനവ് മെക്കാനിക്കൽ എനർജി കുറയുന്നത് മൂലമാണ്.

    തൽഫലമായി, പ്രകൃതിയിൽ സംഭവിക്കുന്ന മാറ്റാനാവാത്ത നിരവധി പ്രക്രിയകളോടൊപ്പം മെക്കാനിക്കൽ എനർജി കുറയുന്നു, അത് ആത്യന്തികമായി ഒരു സ്റ്റോപ്പിലേക്ക് നയിക്കും, "താപ മരണത്തിലേക്ക്". എന്നാൽ ഇത് സംഭവിക്കാൻ കഴിയില്ല, കാരണം പ്രപഞ്ചശാസ്ത്രത്തിന്റെ വീക്ഷണകോണിൽ നിന്ന് "പ്രപഞ്ചത്തിന്റെ സമഗ്രത" യെക്കുറിച്ചുള്ള അനുഭവജ്ഞാനം പൂർണ്ണമായി പൂർത്തിയാക്കുക അസാധ്യമാണ്, അതിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ എൻട്രോപ്പിയെക്കുറിച്ചുള്ള നമ്മുടെ ആശയത്തിന് ന്യായമായ പ്രയോഗം കണ്ടെത്താൻ കഴിയും. ക്രിസ്ത്യൻ ദൈവശാസ്ത്രജ്ഞർ വിശ്വസിക്കുന്നത്, എൻട്രോപ്പിയെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, ഒരാൾക്ക് ലോകം പരിമിതമാണെന്ന് നിഗമനം ചെയ്യുകയും "ദൈവത്തിന്റെ അസ്തിത്വം" തെളിയിക്കാൻ അത് ഉപയോഗിക്കുകയും ചെയ്യാം. സൈബർനെറ്റിക്സിൽ, "എൻട്രോപ്പി" എന്ന വാക്ക് അതിന്റെ നേരിട്ടുള്ള അർത്ഥത്തിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായ ഒരു അർത്ഥത്തിലാണ് ഉപയോഗിക്കുന്നത്, ഇത് ക്ലാസിക്കൽ ആശയത്തിൽ നിന്ന് ഔപചാരികമായി ഉരുത്തിരിഞ്ഞു വരാം; അതിനർത്ഥം: വിവരങ്ങളുടെ ശരാശരി പൂർണ്ണത; "പ്രതീക്ഷിക്കുന്ന" വിവരങ്ങളുടെ മൂല്യത്തെക്കുറിച്ചുള്ള വിശ്വാസ്യതയില്ലായ്മ.

    പലരും കേട്ടിട്ടുണ്ടെങ്കിലും കുറച്ചുപേർക്ക് മനസ്സിലാകുന്ന ഒരു വാക്കാണ് എൻട്രോപ്പി. ഈ പ്രതിഭാസത്തിന്റെ മുഴുവൻ സാരാംശവും പൂർണ്ണമായി മനസ്സിലാക്കുന്നത് ശരിക്കും ബുദ്ധിമുട്ടാണെന്ന് സമ്മതിക്കേണ്ടതാണ്. എന്നിരുന്നാലും, ഇത് ഞങ്ങളെ ഭയപ്പെടുത്തരുത്. നമ്മെ ചുറ്റിപ്പറ്റിയുള്ള പലതും, വാസ്തവത്തിൽ, നമുക്ക് ഉപരിപ്ലവമായി മാത്രമേ വിശദീകരിക്കാൻ കഴിയൂ. ഏതെങ്കിലും പ്രത്യേക വ്യക്തിയുടെ ധാരണയെക്കുറിച്ചോ അറിവിനെക്കുറിച്ചോ ഞങ്ങൾ സംസാരിക്കുന്നില്ല. ഇല്ല. നമ്മൾ സംസാരിക്കുന്നത് മനുഷ്യരാശിയുടെ മുഴുവൻ ശാസ്ത്ര വിജ്ഞാനത്തെയും കുറിച്ചാണ്.

    ഗാലക്സി സ്കെയിലിലെ അറിവിൽ മാത്രമല്ല, ഉദാഹരണത്തിന്, വേംഹോളുകളെക്കുറിച്ചുള്ള ചോദ്യങ്ങളിൽ മാത്രമല്ല, എല്ലായ്‌പ്പോഴും നമ്മെ ചുറ്റിപ്പറ്റിയുള്ള കാര്യങ്ങളിലും ഗുരുതരമായ വിടവുകൾ ഉണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, പ്രകാശത്തിന്റെ ഭൗതിക സ്വഭാവത്തെക്കുറിച്ച് ഇപ്പോഴും തർക്കമുണ്ട്. സമയം എന്ന സങ്കൽപ്പത്തെ തകർക്കാൻ ആർക്കാണ് കഴിയുക? സമാനമായ നിരവധി ചോദ്യങ്ങളുണ്ട്. എന്നാൽ ഈ ലേഖനത്തിൽ നമ്മൾ പ്രത്യേകമായി എൻട്രോപ്പിയെക്കുറിച്ച് സംസാരിക്കും. നിരവധി വർഷങ്ങളായി, ശാസ്ത്രജ്ഞർ "എൻട്രോപ്പി" എന്ന ആശയവുമായി പോരാടുകയാണ്. കെമിസ്ട്രിയും ഫിസിക്സും ഇത് പഠിക്കുന്നതിൽ കൈകോർക്കുന്നു.നമ്മുടെ കാലഘട്ടത്തിൽ എന്താണ് അറിയപ്പെടുന്നതെന്ന് കണ്ടെത്താൻ ഞങ്ങൾ ശ്രമിക്കും.

    ശാസ്ത്ര സമൂഹത്തിൽ ആശയത്തിന്റെ ആമുഖം

    ജർമ്മൻ ഗണിതശാസ്ത്രജ്ഞനായ റുഡോൾഫ് ജൂലിയസ് ഇമ്മാനുവൽ ക്ലോസിയസ് ആണ് എൻട്രോപ്പി എന്ന ആശയം വിദഗ്ധർക്കിടയിൽ ആദ്യമായി അവതരിപ്പിച്ചത്. ലളിതമായി പറഞ്ഞാൽ, ഊർജ്ജം എവിടേക്കാണ് പോകുന്നതെന്ന് കണ്ടെത്താൻ ശാസ്ത്രജ്ഞൻ തീരുമാനിച്ചു. എന്തു അർത്ഥത്തിൽ? ദൃഷ്ടാന്തീകരിക്കുന്നതിന്, ഒരു ഗണിതശാസ്ത്രജ്ഞന്റെ നിരവധി പരീക്ഷണങ്ങളിലേക്കും സങ്കീർണ്ണമായ നിഗമനങ്ങളിലേക്കും ഞങ്ങൾ തിരിയുകയില്ല, മറിച്ച് ദൈനംദിന ജീവിതത്തിൽ നിന്ന് നമുക്ക് കൂടുതൽ പരിചിതമായ ഒരു ഉദാഹരണം എടുക്കും.

    നിങ്ങൾ ഒരു മൊബൈൽ ഫോൺ ബാറ്ററി ചാർജ് ചെയ്യുമ്പോൾ, ബാറ്ററികളിൽ അടിഞ്ഞുകൂടുന്ന ഊർജ്ജത്തിന്റെ അളവ് നെറ്റ്‌വർക്കിൽ നിന്ന് യഥാർത്ഥത്തിൽ ലഭിക്കുന്നതിനേക്കാൾ കുറവായിരിക്കുമെന്ന് നിങ്ങൾ നന്നായി അറിഞ്ഞിരിക്കണം. ചില നഷ്ടങ്ങൾ സംഭവിക്കുന്നു. ദൈനംദിന ജീവിതത്തിൽ നമ്മൾ ഇത് പരിചിതമാണ്. എന്നാൽ മറ്റ് അടച്ച സംവിധാനങ്ങളിലും സമാനമായ നഷ്ടം സംഭവിക്കുന്നു എന്നതാണ് വസ്തുത. എന്നാൽ ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞർക്കും ഗണിതശാസ്ത്രജ്ഞർക്കും ഇത് ഇതിനകം ഗുരുതരമായ ഒരു പ്രശ്നമാണ്. റുഡോൾഫ് ക്ലോസിയസ് ഈ വിഷയം പഠിച്ചു.

    തൽഫലമായി, അവൻ ഏറ്റവും കൗതുകകരമായ ഒരു വസ്തുത മനസ്സിലാക്കി. നമ്മൾ വീണ്ടും, സങ്കീർണ്ണമായ പദങ്ങൾ നീക്കം ചെയ്താൽ, ഒരു ആദർശവും യഥാർത്ഥ പ്രക്രിയയും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസമാണ് എൻട്രോപ്പി എന്ന വസ്തുതയിലേക്ക് വരുന്നു.

    നിങ്ങൾക്ക് ഒരു സ്റ്റോർ ഉണ്ടെന്ന് സങ്കൽപ്പിക്കുക. നിങ്ങൾക്ക് 100 കിലോഗ്രാം മുന്തിരിപ്പഴം കിലോഗ്രാമിന് 10 ടഗ്രിക്കുകൾ എന്ന നിരക്കിൽ വിൽപ്പനയ്‌ക്കായി ലഭിച്ചു. ഒരു കിലോയ്ക്ക് 2 ടഗ്രിക്കുകൾ എന്ന കണക്കിൽ വെച്ചാൽ, വിൽപ്പനയുടെ ഫലമായി നിങ്ങൾക്ക് 1200 ടഗ്രിക്കുകൾ ലഭിക്കും, ആവശ്യമായ തുക വിതരണക്കാരന് നൽകുകയും ഇരുനൂറ് തുഗ്രിക്കുകൾ ലാഭം നിലനിർത്തുകയും ചെയ്യും.

    അതിനാൽ, ഇത് അനുയോജ്യമായ പ്രക്രിയയുടെ വിവരണമായിരുന്നു. എല്ലാ മുന്തിരിപ്പഴങ്ങളും വിൽക്കുമ്പോൾ അവ 15 ശതമാനം ചുരുങ്ങുമെന്ന് ഏതൊരു വ്യാപാരിക്കും അറിയാം. 20 ശതമാനം പൂർണ്ണമായും ചീഞ്ഞഴുകിപ്പോകും, ​​അത് എഴുതിത്തള്ളേണ്ടിവരും. എന്നാൽ ഇത് ഒരു യഥാർത്ഥ പ്രക്രിയയാണ്.

    അതിനാൽ, റുഡോൾഫ് ക്ലോസിയസ് ഗണിതശാസ്ത്ര പരിതസ്ഥിതിയിൽ അവതരിപ്പിച്ച എൻട്രോപ്പി എന്ന ആശയം ഒരു സിസ്റ്റത്തിന്റെ ബന്ധമായി നിർവചിക്കപ്പെടുന്നു, അതിൽ എൻട്രോപ്പിയിലെ വർദ്ധനവ് സിസ്റ്റത്തിന്റെ താപനിലയുടെ അനുപാതത്തെ കേവല പൂജ്യത്തിന്റെ മൂല്യത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. അടിസ്ഥാനപരമായി, ഇത് മാലിന്യ (പാഴാക്കുന്ന) ഊർജ്ജത്തിന്റെ മൂല്യം കാണിക്കുന്നു.

    ചാവോസ് മെഷർ ഇൻഡിക്കേറ്റർ

    എൻട്രോപ്പി അരാജകത്വത്തിന്റെ അളവുകോലാണെന്ന് ഒരു പരിധിവരെ ബോധ്യത്തോടെ നിങ്ങൾക്ക് പറയാൻ കഴിയും. അതായത്, ഒരു അടഞ്ഞ സംവിധാനത്തിന്റെ മാതൃകയായി ഒരു സാധാരണ സ്കൂൾ കുട്ടിയുടെ മുറി എടുക്കുകയാണെങ്കിൽ, ഉപേക്ഷിക്കാത്ത ഒരു സ്കൂൾ യൂണിഫോം ഇതിനകം തന്നെ ചില എൻട്രോപ്പിയുടെ സവിശേഷതയാണ്. എന്നാൽ ഈ സാഹചര്യത്തിൽ അതിന്റെ പ്രാധാന്യം ചെറുതായിരിക്കും. എന്നാൽ, ഇതുകൂടാതെ, നിങ്ങൾ കളിപ്പാട്ടങ്ങൾ വിതറി, അടുക്കളയിൽ നിന്ന് പോപ്‌കോൺ കൊണ്ടുവന്ന് (സ്വാഭാവികമായും, അത് കുറച്ച് ഇടുക) എല്ലാ പാഠപുസ്തകങ്ങളും മേശപ്പുറത്ത് ക്രമരഹിതമായി വയ്ക്കുകയാണെങ്കിൽ, സിസ്റ്റത്തിന്റെ എൻട്രോപ്പി (ഈ പ്രത്യേക സാഹചര്യത്തിൽ, ഈ മുറി) കുത്തനെ വർദ്ധിക്കും.

    സങ്കീർണ്ണമായ കാര്യങ്ങൾ

    പദാർത്ഥത്തിന്റെ എൻട്രോപ്പി വിവരിക്കാൻ വളരെ ബുദ്ധിമുട്ടുള്ള ഒരു പ്രക്രിയയാണ്. കഴിഞ്ഞ നൂറ്റാണ്ടിലെ പല ശാസ്ത്രജ്ഞരും അതിന്റെ പ്രവർത്തനത്തിന്റെ സംവിധാനത്തെക്കുറിച്ചുള്ള പഠനത്തിന് സംഭാവന നൽകിയിട്ടുണ്ട്. മാത്രമല്ല, എൻട്രോപ്പി എന്ന ആശയം ഗണിതശാസ്ത്രജ്ഞരും ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞരും മാത്രമല്ല ഉപയോഗിക്കുന്നത്. രസതന്ത്രത്തിലും ഇതിന് അർഹമായ സ്ഥാനമുണ്ട്. ചില കരകൗശല വിദഗ്ധർ ആളുകൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധങ്ങളിലെ മാനസിക പ്രക്രിയകൾ വിശദീകരിക്കാൻ പോലും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. മൂന്ന് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞരുടെ ഫോർമുലേഷനുകളിലെ വ്യത്യാസം നമുക്ക് കണ്ടെത്താം. അവ ഓരോന്നും വ്യത്യസ്‌ത വീക്ഷണകോണിൽ നിന്ന് എൻട്രോപ്പി വെളിപ്പെടുത്തുന്നു, അവയുടെ സംയോജനം കൂടുതൽ സമഗ്രമായ ഒരു ചിത്രം വരയ്ക്കാൻ നമ്മെ സഹായിക്കും.

    ക്ലോസിയസിന്റെ പ്രസ്താവന

    കുറഞ്ഞ താപനിലയുള്ള ശരീരത്തിൽ നിന്ന് ഉയർന്ന താപനിലയുള്ള ശരീരത്തിലേക്ക് ചൂട് കൈമാറുന്ന പ്രക്രിയ അസാധ്യമാണ്.

    ഈ പോസ്റ്റുലേറ്റ് പരിശോധിക്കുന്നത് ബുദ്ധിമുട്ടുള്ള കാര്യമല്ല. തണുത്ത കൈകളുള്ള ശീതീകരിച്ച ഒരു ചെറിയ നായ്ക്കുട്ടിയെ നിങ്ങൾക്ക് ചൂടാക്കാൻ കഴിയില്ല, അവനെ എത്രമാത്രം സഹായിക്കാൻ നിങ്ങൾ ആഗ്രഹിച്ചാലും. അതിനാൽ, നിങ്ങൾ അത് നിങ്ങളുടെ മടിയിൽ വയ്ക്കേണ്ടിവരും, അവിടെ താപനില ഇപ്പോൾ ഉള്ളതിനേക്കാൾ കൂടുതലാണ്.

    തോംസന്റെ പ്രസ്താവന

    ഒരു പ്രക്രിയ അസാധ്യമാണ്, അതിന്റെ ഫലം ഒരു പ്രത്യേക ശരീരത്തിൽ നിന്ന് എടുത്ത ചൂട് കാരണം ജോലിയുടെ പ്രകടനമായിരിക്കും.

    വളരെ ലളിതമായി പറഞ്ഞാൽ, ഒരു ശാശ്വത ചലന യന്ത്രം നിർമ്മിക്കുന്നത് ശാരീരികമായി അസാധ്യമാണ് എന്നാണ്. അടച്ച സിസ്റ്റത്തിന്റെ എൻട്രോപ്പി അത് അനുവദിക്കില്ല.

    ബോൾട്ട്‌സ്മാന്റെ പ്രസ്താവന

    അടച്ച സിസ്റ്റങ്ങളിൽ എൻട്രോപ്പി കുറയാൻ കഴിയില്ല, അതായത്, ബാഹ്യ ഊർജ്ജ വിതരണം ലഭിക്കാത്തവയിൽ.

    ഈ രൂപീകരണം പരിണാമ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ നിരവധി അനുയായികളുടെ വിശ്വാസത്തെ ഇളക്കിമറിക്കുകയും പ്രപഞ്ചത്തിൽ ഒരു ബുദ്ധിമാനായ സ്രഷ്ടാവിന്റെ സാന്നിധ്യത്തെക്കുറിച്ച് ഗൗരവമായി ചിന്തിക്കുകയും ചെയ്തു. എന്തുകൊണ്ട്?

    കാരണം സ്വതവേ, ഒരു അടഞ്ഞ സിസ്റ്റത്തിൽ, എൻട്രോപ്പി എപ്പോഴും വർദ്ധിക്കുന്നു. അരാജകത്വം വഷളാകുന്നു എന്നാണ് ഇതിനർത്ഥം. ബാഹ്യ ഊർജ്ജ വിതരണത്തിലൂടെ മാത്രമേ ഇത് കുറയ്ക്കാൻ കഴിയൂ. ഞങ്ങൾ എല്ലാ ദിവസവും ഈ നിയമം പാലിക്കുന്നു. നിങ്ങളുടെ പൂന്തോട്ടം, വീട്, കാർ മുതലായവ നിങ്ങൾ പരിപാലിക്കുന്നില്ലെങ്കിൽ, അവ ഉപയോഗശൂന്യമാകും.

    ഒരു മെഗാസ്കെയിലിൽ, നമ്മുടെ പ്രപഞ്ചവും ഒരു അടഞ്ഞ സംവിധാനമാണ്. നമ്മുടെ അസ്തിത്വം തന്നെ ഈ ബാഹ്യ ഊർജ്ജ വിതരണം എവിടെ നിന്നോ വരുന്നു എന്ന് സൂചിപ്പിക്കണം എന്ന നിഗമനത്തിൽ ശാസ്ത്രജ്ഞർ എത്തിയിരിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ജ്യോതിശാസ്ത്രജ്ഞർ ദൈവത്തിൽ വിശ്വസിക്കുന്നതിൽ ഇന്ന് ആരും ആശ്ചര്യപ്പെടുന്നില്ല.

    സമയത്തിന്റെ അമ്പ്

    എൻട്രോപ്പിയുടെ വളരെ സമർത്ഥമായ മറ്റൊരു ചിത്രീകരണം സമയത്തിന്റെ അമ്പടയാളത്താൽ പ്രതിനിധീകരിക്കാം. അതായത്, പ്രക്രിയ ഭൗതികമായി ഏത് ദിശയിലേക്കാണ് നീങ്ങുന്നതെന്ന് എൻട്രോപ്പി കാണിക്കുന്നു.

    തീർച്ചയായും, തോട്ടക്കാരനെ പിരിച്ചുവിട്ടതിനെക്കുറിച്ച് പഠിച്ച ശേഷം, അവൻ ഉത്തരവാദിയായ പ്രദേശം കൂടുതൽ വൃത്തിയും ഭംഗിയുമുള്ളതായി മാറുമെന്ന് നിങ്ങൾ പ്രതീക്ഷിക്കാൻ സാധ്യതയില്ല. നേരെ വിപരീതം - നിങ്ങൾ മറ്റൊരു തൊഴിലാളിയെ നിയമിച്ചില്ലെങ്കിൽ, കുറച്ച് സമയത്തിന് ശേഷം ഏറ്റവും മനോഹരമായ പൂന്തോട്ടം പോലും നശിച്ചുപോകും.

    രസതന്ത്രത്തിൽ എൻട്രോപ്പി

    "രസതന്ത്രം" എന്ന വിഷയത്തിൽ എൻട്രോപ്പി ഒരു പ്രധാന സൂചകമാണ്. ചില സന്ദർഭങ്ങളിൽ, അതിന്റെ മൂല്യം രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഗതിയെ ബാധിക്കുന്നു.

    അശ്രദ്ധമായ പെട്ടെന്നുള്ള ചലനത്തിലൂടെ ഒരു സ്‌ഫോടനം ഉണ്ടാക്കുമെന്ന് ഭയന്ന് കഥാപാത്രങ്ങൾ നൈട്രോഗ്ലിസറിൻ അടങ്ങിയ പാത്രങ്ങൾ വളരെ ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം കൊണ്ടുപോകുന്ന ഫീച്ചർ ഫിലിമുകളിൽ നിന്നുള്ള ഫൂട്ടേജ് ആരാണ് കാണാത്തത്? ഒരു രാസവസ്തുവിലെ എൻട്രോപ്പി എന്ന തത്വത്തിന്റെ ദൃശ്യസഹായിയായിരുന്നു ഇത്. അതിന്റെ സൂചകം ഒരു നിർണായക തലത്തിൽ എത്തിയാൽ, ഒരു പ്രതികരണം ആരംഭിക്കും, അതിന്റെ ഫലമായി ഒരു സ്ഫോടനം ഉണ്ടാകും.

    ക്രമക്കേടിന്റെ ക്രമം

    അരാജകത്വത്തിനുള്ള ആഗ്രഹമാണ് എൻട്രോപ്പി എന്ന് മിക്കപ്പോഴും വാദിക്കപ്പെടുന്നു. പൊതുവേ, "എൻട്രോപ്പി" എന്ന വാക്കിന്റെ അർത്ഥം പരിവർത്തനം അല്ലെങ്കിൽ ഭ്രമണം എന്നാണ്. ഇത് പ്രവർത്തനത്തിന്റെ സവിശേഷതയാണെന്ന് ഞങ്ങൾ ഇതിനകം പറഞ്ഞിട്ടുണ്ട്. ഈ സന്ദർഭത്തിൽ വാതകത്തിന്റെ എൻട്രോപ്പി വളരെ രസകരമാണ്. ഇത് എങ്ങനെ സംഭവിക്കുന്നുവെന്ന് സങ്കൽപ്പിക്കാൻ ശ്രമിക്കാം.

    ബന്ധിപ്പിച്ച രണ്ട് കണ്ടെയ്നറുകൾ അടങ്ങുന്ന ഒരു അടച്ച സിസ്റ്റം ഞങ്ങൾ എടുക്കുന്നു, ഓരോന്നിനും വാതകം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. കണ്ടെയ്നറുകളിലെ മർദ്ദം, അവ പരസ്പരം ഹെർമെറ്റിക് ആയി ബന്ധിപ്പിക്കുന്നതുവരെ, വ്യത്യസ്തമായിരുന്നു. അവ സംയോജിപ്പിച്ചപ്പോൾ തന്മാത്രാ തലത്തിൽ എന്താണ് സംഭവിച്ചതെന്ന് സങ്കൽപ്പിക്കുക.

    തന്മാത്രകളുടെ ആൾക്കൂട്ടം, കൂടുതൽ സമ്മർദ്ദത്തിൽ, മുമ്പ് തികച്ചും സ്വതന്ത്രമായി ജീവിച്ചിരുന്ന അവരുടെ സഹോദരങ്ങളുടെ അടുത്തേക്ക് ഓടി. അങ്ങനെ അവർ അവിടെ സമ്മർദ്ദം വർദ്ധിപ്പിച്ചു. ബാത്ത് ടബ്ബിൽ വെള്ളം തെറിക്കുന്ന ശബ്ദവുമായി ഇതിനെ താരതമ്യം ചെയ്യാം. ഒരു വശത്തേക്ക് ഓടി, അവൾ ഉടനെ മറുവശത്തേക്ക് പാഞ്ഞു. അതുപോലെയാണ് നമ്മുടെ തന്മാത്രകളും. നമ്മുടെ സിസ്റ്റത്തിൽ, ബാഹ്യ സ്വാധീനങ്ങളിൽ നിന്ന് തികച്ചും ഒറ്റപ്പെട്ടതാണ്, മുഴുവൻ വോള്യത്തിലും കുറ്റമറ്റ ബാലൻസ് സ്ഥാപിക്കുന്നത് വരെ അവർ മുന്നോട്ട് പോകും. അതിനാൽ, ഓരോ തന്മാത്രയ്ക്കും ചുറ്റും അയൽപക്കത്തിന് തുല്യമായ ഇടം ഉള്ളപ്പോൾ, എല്ലാം ശാന്തമാകും. രസതന്ത്രത്തിലെ ഏറ്റവും ഉയർന്ന എൻട്രോപിയായിരിക്കും ഇത്. തിരിവുകളും പരിവർത്തനങ്ങളും നിലയ്ക്കും.

    സ്റ്റാൻഡേർഡ് എൻട്രോപ്പി

    അരാജകത്വം പോലും സംഘടിപ്പിക്കാനും വർഗ്ഗീകരിക്കാനുമുള്ള ശ്രമം ശാസ്ത്രജ്ഞർ ഒരിക്കലും ഉപേക്ഷിക്കുന്നില്ല. എൻട്രോപ്പിയുടെ മൂല്യം അനുബന്ധ വ്യവസ്ഥകളെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നതിനാൽ, "സ്റ്റാൻഡേർഡ് എൻട്രോപ്പി" എന്ന ആശയം അവതരിപ്പിക്കപ്പെട്ടു. മൂല്യങ്ങൾ പ്രത്യേക പട്ടികകളിൽ സംഗ്രഹിച്ചിരിക്കുന്നു, അതുവഴി നിങ്ങൾക്ക് എളുപ്പത്തിൽ കണക്കുകൂട്ടലുകൾ നടത്താനും വിവിധ പ്രായോഗിക പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കാനും കഴിയും.

    സ്ഥിരസ്ഥിതിയായി, ഒരു അന്തരീക്ഷത്തിന്റെ മർദ്ദത്തിലും 25 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് താപനിലയിലും സ്റ്റാൻഡേർഡ് എൻട്രോപ്പി മൂല്യങ്ങൾ കണക്കാക്കുന്നു. താപനില ഉയരുന്നതിനനുസരിച്ച് ഈ കണക്കും വർദ്ധിക്കുന്നു.

    കോഡുകളും സൈഫറുകളും

    ഇൻഫർമേഷൻ എൻട്രോപ്പിയും ഉണ്ട്. കോഡ് ചെയ്ത സന്ദേശങ്ങൾ എൻക്രിപ്റ്റ് ചെയ്യാൻ സഹായിക്കുന്നതിനാണ് ഇത് രൂപകൽപ്പന ചെയ്തിരിക്കുന്നത്. വിവരങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട്, വിവരങ്ങളുടെ പ്രവചനാതീതതയുടെ സാധ്യതയുടെ മൂല്യമാണ് എൻട്രോപ്പി. വളരെ ലളിതമായി പറഞ്ഞാൽ, തടസ്സപ്പെട്ട ഒരു സൈഫർ തകർക്കുന്നത് എത്ര എളുപ്പമായിരിക്കും.

    ഇത് എങ്ങനെ പ്രവർത്തിക്കുന്നു? ഒറ്റനോട്ടത്തിൽ, കുറഞ്ഞത് ചില പ്രാരംഭ ഡാറ്റയില്ലാതെ എൻകോഡ് ചെയ്ത സന്ദേശം മനസ്സിലാക്കുന്നത് അസാധ്യമാണെന്ന് തോന്നുന്നു. എന്നാൽ അങ്ങനെയല്ല. ഇവിടെയാണ് പ്രോബബിലിറ്റി പ്രസക്തമാകുന്നത്.

    എൻക്രിപ്റ്റ് ചെയ്ത സന്ദേശമുള്ള ഒരു പേജ് സങ്കൽപ്പിക്കുക. റഷ്യൻ ഭാഷയാണ് ഉപയോഗിച്ചതെന്ന് നിങ്ങൾക്കറിയാം, പക്ഷേ ചിഹ്നങ്ങൾ പൂർണ്ണമായും അപരിചിതമാണ്. എവിടെ തുടങ്ങണം? ചിന്തിക്കുക: ഈ പേജിൽ "ъ" എന്ന അക്ഷരം ദൃശ്യമാകാനുള്ള സാധ്യത എന്താണ്? "o" എന്ന അക്ഷരത്തിൽ ഇടറിപ്പോകാനുള്ള സാധ്യതയും? നിങ്ങൾ സിസ്റ്റം മനസ്സിലാക്കുന്നു. മിക്കപ്പോഴും സംഭവിക്കുന്ന പ്രതീകങ്ങൾ (കുറഞ്ഞത് പലപ്പോഴും - ഇത് ഒരു പ്രധാന സൂചകമാണ്) കണക്കുകൂട്ടുകയും സന്ദേശം രചിച്ച ഭാഷയുടെ സവിശേഷതകളുമായി താരതമ്യം ചെയ്യുകയും ചെയ്യുന്നു.

    കൂടാതെ, പതിവായി, ചില ഭാഷകളിൽ, മാറ്റമില്ലാത്ത അക്ഷര കോമ്പിനേഷനുകൾ ഉണ്ട്. ഈ അറിവ് ഡീകോഡിംഗിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു. വഴിയിൽ, "ദി ഡാൻസിങ് മെൻ" എന്ന കഥയിൽ പ്രശസ്ത ഷെർലക് ഹോംസ് ഉപയോഗിച്ച രീതിയാണിത്. രണ്ടാം ലോകമഹായുദ്ധസമയത്ത് കോഡുകൾ അതേ രീതിയിൽ തകർത്തു.

    എൻകോഡിംഗിന്റെ വിശ്വാസ്യത വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിനാണ് ഇൻഫർമേഷൻ എൻട്രോപ്പി രൂപകൽപ്പന ചെയ്തിരിക്കുന്നത്. ഉരുത്തിരിഞ്ഞ സൂത്രവാക്യങ്ങൾക്ക് നന്ദി, ഗണിതശാസ്ത്രജ്ഞർക്ക് കോഡറുകൾ വാഗ്ദാനം ചെയ്യുന്ന ഓപ്ഷനുകൾ വിശകലനം ചെയ്യാനും മെച്ചപ്പെടുത്താനും കഴിയും.

    ഇരുണ്ട ദ്രവ്യവുമായുള്ള ബന്ധം

    സ്ഥിരീകരിക്കപ്പെടാൻ കാത്തിരിക്കുന്ന നിരവധി സിദ്ധാന്തങ്ങളുണ്ട്. അവയിലൊന്ന് എൻട്രോപ്പി എന്ന പ്രതിഭാസത്തെ താരതമ്യേന അടുത്തിടെ കണ്ടെത്തിയ ഒന്നുമായി ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു.നഷ്ടപ്പെട്ട ഊർജം കേവലം ഇരുണ്ട ഊർജമായി മാറുമെന്ന് പറയുന്നു. നമ്മുടെ പ്രപഞ്ചത്തിന്റെ 4 ശതമാനം മാത്രമേ അറിയപ്പെട്ടിട്ടുള്ളൂ എന്ന് ജ്യോതിശാസ്ത്രജ്ഞർ സമ്മതിക്കുന്നു. ബാക്കിയുള്ള 96 ശതമാനവും ഇപ്പോൾ പര്യവേക്ഷണം ചെയ്യപ്പെടാത്ത എന്തോ ഒന്ന് - ഇരുണ്ടതാണ്.

    വൈദ്യുതകാന്തിക വികിരണവുമായി സംവദിക്കാത്തതും അത് പുറത്തുവിടാത്തതും (പ്രപഞ്ചത്തിലെ മുമ്പ് അറിയപ്പെടുന്ന എല്ലാ വസ്തുക്കളെയും പോലെ) ഇതിന് ഈ പേര് ലഭിച്ചു. അതിനാൽ, ശാസ്ത്രത്തിന്റെ വികാസത്തിന്റെ ഈ ഘട്ടത്തിൽ, ഇരുണ്ട ദ്രവ്യത്തെയും അതിന്റെ ഗുണങ്ങളെയും കുറിച്ചുള്ള പഠനം സാധ്യമല്ല.

    എൻട്രോപ്പി (പുരാതന ഗ്രീക്കിൽ നിന്ന് ἐντροπία "തിരിവ്", "പരിവർത്തനം") എന്നത് പ്രകൃതിദത്തവും കൃത്യവുമായ ശാസ്ത്രങ്ങളിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു പദമാണ്. ഒരു തെർമോഡൈനാമിക് സിസ്റ്റത്തിന്റെ അവസ്ഥയുടെ പ്രവർത്തനമായി തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ ചട്ടക്കൂടിനുള്ളിൽ ഇത് ആദ്യമായി അവതരിപ്പിച്ചു, ഇത് മാറ്റാനാവാത്ത ഊർജ്ജ വിസർജ്ജനത്തിന്റെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കുന്നു. സ്റ്റാറ്റിസ്റ്റിക്കൽ ഫിസിക്സിൽ, ഏതെങ്കിലും മാക്രോസ്കോപ്പിക് അവസ്ഥ ഉണ്ടാകാനുള്ള സാധ്യതയെ എൻട്രോപ്പി വിശേഷിപ്പിക്കുന്നു. ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിന് പുറമേ, ഗണിതശാസ്ത്രത്തിലും ഈ പദം വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നു: വിവര സിദ്ധാന്തവും ഗണിതശാസ്ത്ര സ്ഥിതിവിവരക്കണക്കുകളും.

    ഈ ആശയം പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിൽ ശാസ്ത്രത്തിലേക്ക് പ്രവേശിച്ചു. തുടക്കത്തിൽ, ഇത് ഹീറ്റ് എഞ്ചിനുകളുടെ സിദ്ധാന്തത്തിന് ബാധകമായിരുന്നു, എന്നാൽ ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിന്റെ മറ്റ് മേഖലകളിൽ, പ്രത്യേകിച്ച് റേഡിയേഷൻ സിദ്ധാന്തത്തിൽ പെട്ടെന്ന് പ്രത്യക്ഷപ്പെട്ടു. വളരെ പെട്ടെന്നുതന്നെ കോസ്മോളജി, ബയോളജി, ഇൻഫർമേഷൻ തിയറി എന്നിവയിൽ എൻട്രോപ്പി ഉപയോഗിക്കാൻ തുടങ്ങി. വിജ്ഞാനത്തിന്റെ വിവിധ മേഖലകൾ വ്യത്യസ്ത തരം അരാജകത്വ നടപടികളെ വേർതിരിക്കുന്നു:

    • വിവരദായകമായ;
    • തെർമോഡൈനാമിക്;
    • ഡിഫറൻഷ്യൽ;
    • സാംസ്കാരിക, മുതലായവ

    ഉദാഹരണത്തിന്, തന്മാത്രാ സംവിധാനങ്ങൾക്ക് ബോൾട്ട്സ്മാൻ എൻട്രോപ്പി ഉണ്ട്, അത് അവയുടെ കുഴപ്പത്തിന്റെയും ഏകതയുടെയും അളവ് നിർണ്ണയിക്കുന്നു. അരാജകത്വത്തിന്റെ അളവും ഒരു സംസ്ഥാനത്തിന്റെ സാധ്യതയും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം സ്ഥാപിക്കാൻ ബോൾട്ട്‌സ്‌മാന് കഴിഞ്ഞു. തെർമോഡൈനാമിക്സിനെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം, ഈ ആശയം മാറ്റാനാകാത്ത ഊർജ്ജ വിസർജ്ജനത്തിന്റെ അളവുകോലായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു. ഇത് തെർമോഡൈനാമിക് സിസ്റ്റത്തിന്റെ അവസ്ഥയുടെ പ്രവർത്തനമാണ്. ഒരു ഒറ്റപ്പെട്ട സിസ്റ്റത്തിൽ, എൻട്രോപ്പി പരമാവധി മൂല്യങ്ങളിലേക്ക് വളരുന്നു, അവ ഒടുവിൽ സന്തുലിതാവസ്ഥയായി മാറുന്നു. ഇൻഫർമേഷൻ എൻട്രോപ്പി എന്നത് ചില അനിശ്ചിതത്വത്തിന്റെയോ പ്രവചനാതീതതയുടെയോ അളവ് സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

    ചില സിസ്റ്റങ്ങളുടെ അനിശ്ചിതത്വത്തിന്റെ (അസ്വാസ്ഥ്യത്തിന്റെ) അളവുകോലായി എൻട്രോപ്പിയെ വ്യാഖ്യാനിക്കാം, ഉദാഹരണത്തിന്, ചില അനുഭവങ്ങൾ (ടെസ്റ്റ്), അത് വ്യത്യസ്ത ഫലങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാം, അതിനാൽ വിവരങ്ങളുടെ അളവ്. അങ്ങനെ, എൻട്രോപ്പിയുടെ മറ്റൊരു വ്യാഖ്യാനം സിസ്റ്റത്തിന്റെ വിവര ശേഷിയാണ്. വിവര സിദ്ധാന്തത്തിലെ എൻട്രോപ്പി എന്ന ആശയത്തിന്റെ സ്രഷ്ടാവ് (ക്ലോഡ് ഷാനൺ) തുടക്കത്തിൽ ഈ അളവിനെ വിവരമായി വിളിക്കാൻ ആഗ്രഹിച്ചുവെന്നതാണ് ഈ വ്യാഖ്യാനവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നത്.

    റിവേഴ്സിബിൾ (സന്തുലിതാവസ്ഥ) പ്രക്രിയകൾക്കായി, ഇനിപ്പറയുന്ന ഗണിതശാസ്ത്ര സമത്വം തൃപ്തികരമാണ് (ക്ലോസിയസ് തുല്യത എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നതിന്റെ അനന്തരഫലം), എവിടെയാണ് വിതരണം ചെയ്ത ചൂട്, താപനിലയാണ്, അവ സംസ്ഥാനങ്ങളാണ്, ഈ അവസ്ഥകൾക്ക് (ഇവിടെയുള്ള എൻട്രോപ്പിയാണ് സംസ്ഥാനത്ത് നിന്ന് സംസ്ഥാനത്തേക്ക് മാറുന്ന പ്രക്രിയ പരിഗണിക്കുന്നു).

    മാറ്റാനാകാത്ത പ്രക്രിയകൾക്കായി, അസമത്വം ക്ലോസിയസ് അസമത്വം എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നതിൽ നിന്ന് പിന്തുടരുന്നു, എവിടെയാണ് താപം വിതരണം ചെയ്യുന്നത്, താപനിലയാണ്, അവ സംസ്ഥാനങ്ങളാണ്, ഈ അവസ്ഥകൾക്ക് അനുയോജ്യമായ എൻട്രോപ്പിയാണ്.

    അതിനാൽ, അഡിയാബാറ്റിക്കായി ഒറ്റപ്പെട്ട (താപ വിതരണമോ നീക്കം ചെയ്യലോ ഇല്ല) സിസ്റ്റത്തിന്റെ എൻട്രോപ്പി മാറ്റാനാവാത്ത പ്രക്രിയകളിൽ മാത്രമേ വർദ്ധിക്കുകയുള്ളൂ.

    എൻട്രോപ്പി എന്ന ആശയം ഉപയോഗിച്ച്, ക്ലോസിയസ് (1876) തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ 2-ആം നിയമത്തിന്റെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ രൂപീകരണം നൽകി: യഥാർത്ഥ (മാറ്റാനാവാത്ത) അഡിയാബാറ്റിക് പ്രക്രിയകളിൽ, എൻട്രോപ്പി വർദ്ധിക്കുന്നു, സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ പരമാവധി മൂല്യത്തിൽ എത്തുന്നു (തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ രണ്ടാമത്തെ നിയമം അല്ല. കേവലം, ഏറ്റക്കുറച്ചിലുകളുടെ സമയത്ത് ഇത് ലംഘിക്കപ്പെടുന്നു).

    ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ അല്ലെങ്കിൽ പ്രക്രിയയുടെ സമ്പൂർണ്ണ എൻട്രോപ്പി (എസ്).ഒരു നിശ്ചിത ഊഷ്മാവിൽ (Btu/R, J/K) താപ കൈമാറ്റത്തിന് ലഭ്യമായ ഊർജ്ജത്തിലെ മാറ്റമാണ്. ഗണിതശാസ്ത്രപരമായി, എൻട്രോപ്പി താപ കൈമാറ്റത്തിന് തുല്യമാണ്, പ്രക്രിയ സംഭവിക്കുന്ന കേവല താപനിലയാൽ ഹരിക്കുന്നു. തൽഫലമായി, വലിയ അളവിലുള്ള താപം കൈമാറ്റം ചെയ്യുന്ന പ്രക്രിയകൾ എൻട്രോപ്പിയെ കൂടുതൽ വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു. കൂടാതെ, താഴ്ന്ന ഊഷ്മാവിൽ താപം കൈമാറ്റം ചെയ്യുമ്പോൾ എൻട്രോപ്പി മാറ്റങ്ങൾ വർദ്ധിക്കും. സമ്പൂർണ്ണ എൻട്രോപ്പി പ്രപഞ്ചത്തിലെ എല്ലാ ഊർജ്ജത്തിന്റെയും ഫിറ്റ്നസിനെ ബാധിക്കുന്നതിനാൽ, താപനില സാധാരണയായി കേവല യൂണിറ്റുകളിലാണ് (R, K) അളക്കുന്നത്.

    പ്രത്യേക എൻട്രോപ്പി(എസ്) ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ യൂണിറ്റ് പിണ്ഡവുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ അളക്കുന്നു. സംസ്ഥാനങ്ങളുടെ എൻട്രോപ്പി വ്യത്യാസങ്ങൾ കണക്കാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന താപനില യൂണിറ്റുകൾ പലപ്പോഴും ഫാരൻഹീറ്റിലോ സെൽഷ്യസിലോ ഉള്ള താപനില യൂണിറ്റുകൾ ഉപയോഗിച്ചാണ് നൽകിയിരിക്കുന്നത്. ഫാരൻഹീറ്റ്, റാങ്കിൻ അല്ലെങ്കിൽ സെൽഷ്യസ്, കെൽവിൻ സ്കെയിലുകൾ തമ്മിലുള്ള ഡിഗ്രികളിലെ വ്യത്യാസം തുല്യമായതിനാൽ, എൻട്രോപ്പി കേവലമോ പരമ്പരാഗതമോ ആയ യൂണിറ്റുകളിലാണോ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നത് എന്നത് പരിഗണിക്കാതെ തന്നെ അത്തരം സമവാക്യങ്ങൾക്കുള്ള പരിഹാരം ശരിയായിരിക്കും. ഒരു പ്രത്യേക പദാർത്ഥത്തിന്റെ നൽകിയിരിക്കുന്ന എൻതാൽപ്പിയുടെ അതേ താപനിലയാണ് എൻട്രോപ്പിക്ക്.

    ചുരുക്കിപ്പറഞ്ഞാൽ: എൻട്രോപ്പി വർദ്ധിക്കുന്നു, അതിനാൽ, നമ്മുടെ ഏതെങ്കിലും പ്രവൃത്തിയിലൂടെ ഞങ്ങൾ കുഴപ്പങ്ങൾ വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു.

    സങ്കീർണ്ണമായ ഒന്ന് മാത്രം

    എൻട്രോപ്പി എന്നത് ക്രമക്കേടിന്റെ ഒരു അളവുകോലാണ് (അവസ്ഥയുടെ സ്വഭാവവും). ദൃശ്യപരമായി, ഒരു നിശ്ചിത സ്ഥലത്ത് വസ്തുക്കൾ കൂടുതൽ തുല്യമായി വിതരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു, എൻട്രോപ്പി വർദ്ധിക്കുന്നു. ഒരു കഷണം രൂപത്തിൽ ഒരു ഗ്ലാസ് ചായയിൽ പഞ്ചസാര കിടക്കുന്നുണ്ടെങ്കിൽ, ഈ അവസ്ഥയുടെ എൻട്രോപ്പി ചെറുതാണ്, അത് അലിഞ്ഞുചേർന്ന് മുഴുവൻ വോള്യത്തിലും വിതരണം ചെയ്യുകയാണെങ്കിൽ, അത് ഉയർന്നതാണ്. ക്രമക്കേട് അളക്കാൻ കഴിയും, ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു നിശ്ചിത സ്ഥലത്ത് ഒബ്‌ജക്റ്റുകൾ എത്ര വിധത്തിൽ ക്രമീകരിക്കാം എന്ന് കണക്കാക്കുന്നതിലൂടെ (എൻട്രോപ്പി പിന്നീട് ലേഔട്ടുകളുടെ എണ്ണത്തിന്റെ ലോഗരിതത്തിന് ആനുപാതികമാണ്). എല്ലാ സോക്സുകളും ക്ലോസറ്റിലെ ഒരു ഷെൽഫിൽ ഒരു സ്റ്റാക്കിൽ വളരെ ഒതുക്കമുള്ള രീതിയിൽ മടക്കിയിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ, ലേഔട്ട് ഓപ്ഷനുകളുടെ എണ്ണം ചെറുതും സ്റ്റാക്കിലെ സോക്സുകളുടെ പുനഃക്രമീകരണങ്ങളുടെ എണ്ണത്തിൽ മാത്രം വരുന്നതുമാണ്. സോക്സുകൾ മുറിയിൽ ഏതെങ്കിലും സ്ഥലത്തു കഴിയുമെങ്കിൽ, അവ സ്ഥാപിക്കാൻ അചിന്തനീയമായ നിരവധി മാർഗങ്ങളുണ്ട്, ഈ ലേഔട്ടുകൾ സ്നോഫ്ലേക്കുകളുടെ രൂപങ്ങൾ പോലെ നമ്മുടെ ജീവിതത്തിലുടനീളം ആവർത്തിക്കില്ല. "സോക്സ് ചിതറിക്കിടക്കുന്ന" അവസ്ഥയുടെ എൻട്രോപ്പി വളരെ വലുതാണ്.

    ഒരു അടഞ്ഞ സിസ്റ്റത്തിൽ എൻട്രോപ്പി സ്വയമേവ കുറയാൻ കഴിയില്ലെന്ന് തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ രണ്ടാമത്തെ നിയമം പറയുന്നു (സാധാരണയായി ഇത് വർദ്ധിക്കുന്നു). അതിന്റെ സ്വാധീനത്തിൽ, പുക ചിതറുന്നു, പഞ്ചസാര അലിഞ്ഞുപോകുന്നു, കല്ലുകളും സോക്സുകളും കാലക്രമേണ തകരുന്നു. ഈ പ്രവണതയ്ക്ക് ലളിതമായ ഒരു വിശദീകരണമുണ്ട്: പൊതുലക്ഷ്യമില്ലാത്ത ക്രമരഹിതമായ പ്രേരണകളുടെ സ്വാധീനത്തിൽ സാധാരണയായി കാര്യങ്ങൾ നീങ്ങുന്നു (നമ്മുടെ അല്ലെങ്കിൽ പ്രകൃതിയുടെ ശക്തികളാൽ). പ്രേരണകൾ ക്രമരഹിതമാണെങ്കിൽ, എല്ലാം ക്രമത്തിൽ നിന്ന് ക്രമക്കേടിലേക്ക് നീങ്ങും, കാരണം ഡിസോർഡർ നേടാൻ എപ്പോഴും കൂടുതൽ വഴികളുണ്ട്. ഒരു ചെസ്സ് ബോർഡ് സങ്കൽപ്പിക്കുക: രാജാവിന് മൂന്ന് വഴികളിലൂടെ കോണിൽ നിന്ന് പുറത്തുപോകാൻ കഴിയും, സാധ്യമായ എല്ലാ വഴികളും കോണിൽ നിന്ന് നയിക്കും, കൂടാതെ അടുത്തുള്ള ഓരോ സെല്ലിൽ നിന്നും ഒരു വഴിയിലൂടെ തിരികെ കോണിലേക്ക് വരാം, ഈ നീക്കം 5 അല്ലെങ്കിൽ 8-ൽ ഒന്ന് മാത്രമായിരിക്കും. സാധ്യമായ നീക്കങ്ങൾ. നിങ്ങൾ അവനെ ഒരു ലക്ഷ്യം നഷ്ടപ്പെടുത്തുകയും ക്രമരഹിതമായി നീങ്ങാൻ അനുവദിക്കുകയും ചെയ്താൽ, അവൻ ഒടുവിൽ ചെസ്സ് ബോർഡിലെവിടെയും അവസാനിക്കാൻ സാധ്യതയുണ്ട്, എൻട്രോപ്പി ഉയർന്നതായിരിക്കും.

    ഒരു വാതകത്തിലോ ദ്രാവകത്തിലോ, അത്തരമൊരു ക്രമരഹിതമായ ശക്തിയുടെ പങ്ക് വഹിക്കുന്നത് താപ ചലനമാണ്, നിങ്ങളുടെ മുറിയിൽ - ഇവിടെ, അവിടെ പോകുക, ചുറ്റും കിടക്കുക, ജോലി ചെയ്യുക തുടങ്ങിയവയ്ക്കുള്ള നിങ്ങളുടെ ക്ഷണികമായ ആഗ്രഹങ്ങൾ. ഈ ആഗ്രഹങ്ങൾ എന്താണെന്നത് പ്രശ്നമല്ല, പ്രധാന കാര്യം അവർ വൃത്തിയാക്കലുമായി ബന്ധപ്പെട്ടതല്ല, പരസ്പരം ബന്ധപ്പെട്ടിട്ടില്ല എന്നതാണ്. എൻട്രോപ്പി കുറയ്ക്കുന്നതിന്, നിങ്ങൾ സിസ്റ്റത്തെ ബാഹ്യ സ്വാധീനങ്ങൾക്ക് വിധേയമാക്കുകയും അതിൽ പ്രവർത്തിക്കുകയും ചെയ്യേണ്ടതുണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, രണ്ടാമത്തെ നിയമം അനുസരിച്ച്, നിങ്ങളുടെ അമ്മ വന്ന് അൽപ്പം വൃത്തിയാക്കാൻ ആവശ്യപ്പെടുന്നതുവരെ മുറിയിലെ എൻട്രോപ്പി തുടർച്ചയായി വർദ്ധിക്കും. ജോലി ചെയ്യേണ്ടതിന്റെ ആവശ്യകത അർത്ഥമാക്കുന്നത് ഏത് സംവിധാനവും എൻട്രോപ്പി കുറയ്ക്കുന്നതിനും ക്രമം സ്ഥാപിക്കുന്നതിനും എതിരാണ്. പ്രപഞ്ചത്തിലും ഇതേ കഥയാണ് - മഹാവിസ്ഫോടനത്തോടെ എൻട്രോപ്പി വർദ്ധിക്കാൻ തുടങ്ങി, അമ്മ വരുന്നതുവരെ അത് വളരും.

    പ്രപഞ്ചത്തിലെ അരാജകത്വത്തിന്റെ അളവ്

    എൻട്രോപ്പി കണക്കാക്കുന്നതിനുള്ള ക്ലാസിക്കൽ പതിപ്പ് പ്രപഞ്ചത്തിൽ പ്രയോഗിക്കാൻ കഴിയില്ല, കാരണം അതിൽ ഗുരുത്വാകർഷണ ശക്തികൾ സജീവമാണ്, മാത്രമല്ല ദ്രവ്യത്തിന് തന്നെ ഒരു അടഞ്ഞ സിസ്റ്റം രൂപപ്പെടുത്താൻ കഴിയില്ല. വാസ്തവത്തിൽ, പ്രപഞ്ചത്തെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം ഇത് കുഴപ്പത്തിന്റെ അളവുകോലാണ്.

    നമ്മുടെ ലോകത്ത് കാണപ്പെടുന്ന ക്രമക്കേടിന്റെ പ്രധാനവും വലുതുമായ ഉറവിടം അറിയപ്പെടുന്ന കൂറ്റൻ രൂപങ്ങളായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു - തമോദ്വാരങ്ങൾ, ഭീമൻ, അതിമനോഹരം.

    അരാജകത്വത്തിന്റെ അളവിന്റെ മൂല്യം കൃത്യമായി കണക്കാക്കാനുള്ള ശ്രമങ്ങൾ ഇപ്പോഴും വിജയകരമെന്ന് വിളിക്കാനാവില്ല, അവ നിരന്തരം സംഭവിക്കുന്നുണ്ടെങ്കിലും. എന്നാൽ പ്രപഞ്ചത്തിന്റെ എൻട്രോപ്പിയുടെ എല്ലാ കണക്കുകൾക്കും ലഭിച്ച മൂല്യങ്ങളിൽ കാര്യമായ വിസരണം ഉണ്ട് - ഒന്ന് മുതൽ മൂന്ന് വരെ മാഗ്നിറ്റ്യൂഡ്. അറിവിന്റെ അഭാവം മാത്രമല്ല ഇതിന് കാരണം. അറിയപ്പെടുന്ന എല്ലാ ഖഗോള വസ്തുക്കളുടെയും മാത്രമല്ല, ഇരുണ്ട ഊർജ്ജത്തിന്റെയും കണക്കുകൂട്ടലുകളിലെ സ്വാധീനത്തെക്കുറിച്ചുള്ള വിവരങ്ങളുടെ അഭാവമുണ്ട്. അതിന്റെ ഗുണങ്ങളെയും സവിശേഷതകളെയും കുറിച്ചുള്ള പഠനം ഇപ്പോഴും ശൈശവാവസ്ഥയിലാണ്, പക്ഷേ അതിന്റെ സ്വാധീനം നിർണായകമാകും. പ്രപഞ്ചത്തിലെ അരാജകത്വത്തിന്റെ അളവ് എല്ലാ സമയത്തും മാറിക്കൊണ്ടിരിക്കുന്നു.പൊതുവായ പാറ്റേണുകൾ നിർണ്ണയിക്കാൻ ശാസ്ത്രജ്ഞർ നിരന്തരം ചില പഠനങ്ങൾ നടത്തുന്നു. അപ്പോൾ വിവിധ ബഹിരാകാശ വസ്തുക്കളുടെ നിലനിൽപ്പിനെക്കുറിച്ച് കൃത്യമായ പ്രവചനങ്ങൾ നടത്താൻ കഴിയും.

    ഹീറ്റ് ഡെത്ത് ഓഫ് ദി യൂണിവേഴ്സ്

    ഏതൊരു അടഞ്ഞ തെർമോഡൈനാമിക് സിസ്റ്റത്തിനും അന്തിമ അവസ്ഥയുണ്ട്. പ്രപഞ്ചവും ഒരു അപവാദമല്ല. എല്ലാത്തരം ഊർജങ്ങളുടെയും നേരിട്ടുള്ള കൈമാറ്റം നിലയ്ക്കുമ്പോൾ, അവ താപ ഊർജ്ജമായി പുനർജനിക്കും. തെർമോഡൈനാമിക് എൻട്രോപ്പി ഏറ്റവും ഉയർന്ന മൂല്യത്തിൽ എത്തിയാൽ സിസ്റ്റം തെർമൽ ഡെത്ത് അവസ്ഥയിലേക്ക് പോകും. നമ്മുടെ ലോകത്തിന്റെ ഈ അന്ത്യത്തെക്കുറിച്ചുള്ള നിഗമനം 1865-ൽ ആർ. ക്ലോഷ്യസ് രൂപീകരിച്ചു. തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ രണ്ടാമത്തെ നിയമം അദ്ദേഹം അടിസ്ഥാനമായി എടുത്തു. ഈ നിയമം അനുസരിച്ച്, മറ്റ് സിസ്റ്റങ്ങളുമായി ഊർജ്ജം കൈമാറ്റം ചെയ്യാത്ത ഒരു സിസ്റ്റം ഒരു സന്തുലിതാവസ്ഥ തേടും. പ്രപഞ്ചത്തിന്റെ താപ മരണത്തിന്റെ സ്വഭാവ സവിശേഷതകളും ഇതിന് ഉണ്ടായിരിക്കാം. എന്നാൽ ക്ലോസിയസ് ഗുരുത്വാകർഷണത്തിന്റെ സ്വാധീനം കണക്കിലെടുത്തില്ല. അതായത്, പ്രപഞ്ചത്തെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം, ഒരു ആദർശ വാതക വ്യവസ്ഥയിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, കണികകൾ ചില വോള്യത്തിൽ ഒരേപോലെ വിതരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു, കണങ്ങളുടെ ഏകത ഏറ്റവും വലിയ എൻട്രോപ്പി മൂല്യവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നില്ല. എന്നിട്ടും, എൻട്രോപ്പി കുഴപ്പത്തിന്റെ സ്വീകാര്യമായ അളവുകോലാണോ അതോ പ്രപഞ്ചത്തിന്റെ മരണമാണോ എന്ന് പൂർണ്ണമായും വ്യക്തമല്ല?

    നമ്മുടെ ജീവിതത്തിൽ എൻട്രോപ്പി

    തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ രണ്ടാമത്തെ നിയമത്തെ ധിക്കരിച്ച്, സങ്കീർണ്ണമായതിൽ നിന്ന് ലളിതത്തിലേക്ക് എല്ലാം വികസിപ്പിക്കേണ്ട വ്യവസ്ഥകൾ അനുസരിച്ച്, ഭൗമിക പരിണാമത്തിന്റെ വികസനം വിപരീത ദിശയിലേക്ക് നീങ്ങുന്നു. മാറ്റാനാവാത്ത പ്രക്രിയകളുടെ തെർമോഡൈനാമിക്സ് മൂലമാണ് ഈ പൊരുത്തക്കേട്. ഒരു ജീവജാലത്തിന്റെ ഉപഭോഗം, അത് ഒരു തുറന്ന തെർമോഡൈനാമിക് സിസ്റ്റമായി സങ്കൽപ്പിക്കുകയാണെങ്കിൽ, അതിൽ നിന്ന് പുറന്തള്ളപ്പെടുന്നതിനേക്കാൾ ചെറിയ അളവിലാണ് സംഭവിക്കുന്നത്.

    അവയിൽ നിന്ന് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്ന വിസർജ്ജന ഉൽപന്നങ്ങളെ അപേക്ഷിച്ച് പോഷകങ്ങൾക്ക് എൻട്രോപ്പി കുറവാണ്.അതായത്, മാറ്റാനാവാത്ത പ്രക്രിയകൾ ഉണ്ടാകുന്നതിനാൽ അതിൽ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്ന കുഴപ്പത്തിന്റെ ഈ അളവുകോൽ പുറന്തള്ളാൻ കഴിയുന്നതിനാൽ ജീവജാലം സജീവമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഏകദേശം 170 ഗ്രാം വെള്ളം ശരീരത്തിൽ നിന്ന് ബാഷ്പീകരണം വഴി നീക്കം ചെയ്യപ്പെടുന്നു, അതായത്. ചില രാസ-ഭൗതിക പ്രക്രിയകളാൽ എൻട്രോപ്പി കുറയുന്നതിന് മനുഷ്യ ശരീരം നഷ്ടപരിഹാരം നൽകുന്നു.

    ഒരു സിസ്റ്റത്തിന്റെ സ്വതന്ത്രാവസ്ഥയുടെ ഒരു നിശ്ചിത അളവുകോലാണ് എൻട്രോപ്പി. ഈ സംവിധാനത്തിന് കുറച്ച് നിയന്ത്രണങ്ങൾ ഉള്ളത് കൂടുതൽ പൂർണ്ണമാണ്, എന്നാൽ അതിന് ധാരാളം സ്വാതന്ത്ര്യമുണ്ട്. കുഴപ്പത്തിന്റെ അളവിന്റെ പൂജ്യം മൂല്യം പൂർണ്ണമായ വിവരമാണെന്നും പരമാവധി മൂല്യം കേവല അജ്ഞതയാണെന്നും ഇത് മാറുന്നു.

    നമ്മുടെ ജീവിതം മുഴുവൻ ശുദ്ധമായ എൻട്രോപ്പിയാണ്, കാരണം കുഴപ്പത്തിന്റെ അളവ് ചിലപ്പോൾ സാമാന്യബുദ്ധിയുടെ അളവിനേക്കാൾ കൂടുതലാണ്. ഒരുപക്ഷേ നമ്മൾ തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ രണ്ടാമത്തെ നിയമത്തിലേക്ക് വരുന്ന സമയം വളരെ അകലെയല്ല, കാരണം ചില ആളുകളുടെ, മുഴുവൻ സംസ്ഥാനങ്ങളുടെയും വികസനം ഇതിനകം തന്നെ പിന്നോട്ട് പോയതായി തോന്നുന്നു, അതായത്, സമുച്ചയത്തിൽ നിന്ന് പ്രാകൃതത്തിലേക്ക്.

    നിഗമനങ്ങൾ

    എൻട്രോപ്പി എന്നത് ഒരു ഫിസിക്കൽ സിസ്റ്റത്തിന്റെ അവസ്ഥയുടെ പ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഒരു പദവിയാണ്, സിസ്റ്റത്തിലേക്കുള്ള താപത്തിന്റെ റിവേഴ്‌സിബിൾ (റിവേഴ്‌സിബിൾ) വിതരണം കാരണം ഇതിന്റെ വർദ്ധനവ് നടക്കുന്നു;

    മെക്കാനിക്കൽ ജോലിയായി പരിവർത്തനം ചെയ്യാൻ കഴിയാത്ത ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിന്റെ അളവ്;

    ഗണിതശാസ്ത്ര കണക്കുകൂട്ടലുകളിലൂടെയാണ് എൻട്രോപ്പിയുടെ കൃത്യമായ നിർണ്ണയം നടത്തുന്നത്, അതിന്റെ സഹായത്തോടെ ഓരോ സിസ്റ്റത്തിനും ബന്ധിത ഊർജ്ജത്തിന്റെ അനുബന്ധ സംസ്ഥാന പാരാമീറ്റർ (തെർമോഡൈനാമിക് പ്രോപ്പർട്ടി) സ്ഥാപിക്കപ്പെടുന്നു. എൻട്രോപ്പി തെർമോഡൈനാമിക് പ്രക്രിയകളിൽ വളരെ വ്യക്തമായി പ്രകടമാകുന്നു, അവിടെ പ്രക്രിയകൾ വേർതിരിക്കപ്പെടുന്നു, റിവേഴ്‌സിബിൾ, മാറ്റാനാവാത്തവയാണ്, ആദ്യ സന്ദർഭത്തിൽ, എൻട്രോപ്പി മാറ്റമില്ലാതെ തുടരുന്നു, രണ്ടാമത്തേതിൽ അത് നിരന്തരം വർദ്ധിക്കുന്നു, ഈ വർദ്ധനവ് മെക്കാനിക്കൽ എനർജി കുറയുന്നത് മൂലമാണ്.

    തൽഫലമായി, പ്രകൃതിയിൽ സംഭവിക്കുന്ന മാറ്റാനാവാത്ത നിരവധി പ്രക്രിയകളോടൊപ്പം മെക്കാനിക്കൽ എനർജി കുറയുന്നു, അത് ആത്യന്തികമായി ഒരു സ്റ്റോപ്പിലേക്ക് നയിക്കും, "താപ മരണത്തിലേക്ക്". എന്നാൽ ഇത് സംഭവിക്കാൻ കഴിയില്ല, കാരണം പ്രപഞ്ചശാസ്ത്രത്തിന്റെ വീക്ഷണകോണിൽ നിന്ന് "പ്രപഞ്ചത്തിന്റെ സമഗ്രത" യെക്കുറിച്ചുള്ള അനുഭവജ്ഞാനം പൂർണ്ണമായി പൂർത്തിയാക്കുക അസാധ്യമാണ്, അതിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ എൻട്രോപ്പിയെക്കുറിച്ചുള്ള നമ്മുടെ ആശയത്തിന് ന്യായമായ പ്രയോഗം കണ്ടെത്താൻ കഴിയും. ക്രിസ്ത്യൻ ദൈവശാസ്ത്രജ്ഞർ വിശ്വസിക്കുന്നത്, എൻട്രോപ്പിയെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, ഒരാൾക്ക് ലോകം പരിമിതമാണെന്ന് നിഗമനം ചെയ്യുകയും "ദൈവത്തിന്റെ അസ്തിത്വം" തെളിയിക്കാൻ അത് ഉപയോഗിക്കുകയും ചെയ്യാം. സൈബർനെറ്റിക്സിൽ, "എൻട്രോപ്പി" എന്ന വാക്ക് അതിന്റെ നേരിട്ടുള്ള അർത്ഥത്തിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായ ഒരു അർത്ഥത്തിലാണ് ഉപയോഗിക്കുന്നത്, ഇത് ക്ലാസിക്കൽ ആശയത്തിൽ നിന്ന് ഔപചാരികമായി ഉരുത്തിരിഞ്ഞു വരാം; അതിനർത്ഥം: വിവരങ്ങളുടെ ശരാശരി പൂർണ്ണത; "പ്രതീക്ഷിക്കുന്ന" വിവരങ്ങളുടെ മൂല്യത്തെക്കുറിച്ചുള്ള വിശ്വാസ്യതയില്ലായ്മ.